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METHODE DE SUIVI D'UN TITRAGE
1) Concentration massique et densité d’une solution
Concentrations :
Concentration massique (γ ou Cm) :
γ = m(soluté) / V(solution)
Unité : g·L⁻¹
Fraction / titre massique (w) :
w = m(soluté) / m(solution)
En % : masse de soluté pour 100 g de solution
Lien avec concentration molaire :
C = γ / M
Masse volumique et densité :
Masse volumique (ρ) : Définition : ρ = m / V
Unité : g·L⁻¹
Densité : d = ρsolution /ρeau
Sans unité
2) Dosage par titrage
Principe du titrage :
Déterminer une concentration inconnue
À l’aide d’une réaction chimique
Mise en jeu de :
Espèce titrée (concentration inconnue)
Espèce titrante (concentration connue)
Mise en jeu de :
Conditions de la réaction de titrage :
rapide
totale
spécifique
équivalence repérable
Déroulement du dosage par titrage :
Equation générale :
aA + bB → produits
A : réactif titré
B : réactif titrant
Importance de la stœchiométrie
Equivalence :
Moment où les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques
Changement de réactif limitant
Relations à l’équivalence :
nA / a = nB / b
Avec n = C × V
→ CA·VA / a = CB·VE / b
3) Montage expérimental
Burette graduée :
Contient la solution titrante
Bécher :
Contient la solution titrée
Agitateur magnétique
Sonde :
pH-métrique ou conductimétrique
4) Types de titrage
a. Titrage pH-métrique :
Mesure : pH
Courbe : pH = f(V titrant)
Équivalence :
Saut brutal de pH
Méthodes de détermination de VE :
Méthode des tangentes parallèles
Méthode de la courbe dérivée
b. Titrage conductimétrique :
Mesure : conductivité σ
Courbe : σ = f(V titrant)
Équivalence :
Rupture de pente
Dépend :
Des ions présents
De leur conductivité ionique molaire
Loi de Kohlrausch
Interprétation des courbes :
Avant l’équivalence :
Réactif titrant consommé
Variation de pH ou de conductivité
Après l’équivalence :
Réactif titrant en excès
Nouvelle évolution de la courbe
