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Tema 3 de fisica y quimica (viaje por el interior de la materia), Número…
Tema 3 de fisica y quimica (viaje por el interior de la materia)
1.-: Estructura atomica de la materia, modelos atomicos.
DEF:
La materia esta formada por cuatro elementos: Tierra, agua, aire y fuego.
Democrito postulo que la materia estaba constituida por particulas pequeñas e indivisible que los llamo
átomos
En el siglo IV a.C., Aristoteles negó la idea de atomo y admitió la teoria de los cuatro elementos.
Tuvieron que transcurrir cerca de dos mil años para que la idea de los atomos fuera tomada de nuevo en consideración.
Teoria atomica de dalton
DEF:
En el año 1808, el quimico ingles J. Dalton enuncio su celebré teoria atomica, cuyos principios son los siguientes
1.- La materia esta formada por pequeñas particulas, separadas e indivisibles llamadas atomos
2.-Atomos de un mismo elemento tiene la misma masa y cantidades iguales
3.- Los atomos de diferentes elementos tiene distinta masa y diferentes propiedades
4.-Los atomos de elementos distintos pueden unirse en cantidades fijas para orginar compuestos, siendo los atomos de in determinado compuesto tambien iguales en masa y en propiedades
Caracteristicas:
1.-Un atomo es la particula más pequeña de un elemento quimico, que conserva las propiedas de dicho elemento
2.-Los atomos de un mismo elemento tienen la misma masa y propiedades iguales
3.-Los atomos de diferentes elementos tienes distinta masa y diferentes propiedades
4.- Un compuesto es una sustancia formada por la union de atomos distintos en una relacion numerica sencilla
DEF:
Un atomos el la particula mas pqueña de un elemento quimico, que conserva, conserva las propiedades de dicho elemento
DEF:
Un elemento es una sustancia formada por atomos iguales
DEF:
Un compuesto es una sustancia formada por la unión de atomos distintos en una relaccion numeriaca sencilla
MODELO ATOMICO DE THOMSON:
DEF
En 1904, J.J. Thomson propuso un modelo muy elemental para describir al atomo y buscar un explicacion a los fenomenos de electrico que dalton no podia explicar, los atomos estaban formados a su vez por particula mucho mas pequeña , que poseian carga amarilla y a las que llamo electrones. Como la materia es electricamente neutra, Thomson consideró que el atomo debia de ser una esfera maciza de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones
CARACTERISTICAS:
Considero que el atomo debia ser un esfera maciza de materia cargada positivamente en cuyo interior estaban incrustados los electrones
Se Trata de un modelo estático en el que los atomos podian perder electrones, con lo que justificaba fenomenos como la electrizacion
MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD:
DEF:
En 1911, E rutherford realizo un experimento crucial con el que se trataba de comprobar la validez del modelo atomico de thomson. La interpretacion dada por rutherford fue la siguente: si el modelo atomico prpuesto por thomson fuera cierto no deberia abservarse desviaciones ni rebotes de las particulas incidentes. Estas atrevesarian limpiamente los atomos sin desviarse
Caracteristicas:
La mayor parte de la masa del atomo y toda su carga positiva se encuentran reunidas en una zona central del nucleo en el experimento, se veia sometida a una fuerza de repusion y sufria ena gran desviacion
Fuera del nucleo los electrones giran alrededor de el, en igual numero que las unidades de carga positiva.
LAS PARTICULAS SUBATOMICAS
DEF:
Son particulas mas puequñas que el atomo y forman parte de el: Electrones, protones y neutrones
ELECTRÓN:
Particula de carga negativa(-) de muy poca masa
PROTÓN:
Particula de carga positiva(+) y de masa casi dos mil veces mayos que el electorn
NEUTRÓN:
Particula cuya masa es practicamente igual a la del proton y sin carga electrica
El átomo esta formado por tres particula y es neutro (no tiene carga)
2.-NÚMERO ATÓMICO Y NÚMERO MÁSICO
NUMERO ATOMICO (Z)
DEF:
Es el numero de protones de un átomo y determina el elemento del que se trata. Coincide con el numero de electrones
NUMERO MASICO (A)
DEF:
Indica la suma de protones y neutrones que tiene el nucleo de un átomo
A= Z+N
3.- LA TABLA PERIODICA
DEF
Es donde se ordenan todos los elementos quimicos en orden creciente a su numero atomico (Z) y se clasifican segun sus propiedades y sus caracteristicas
Agrupa los elementos en filas y columnas. Las filas se llaman periodos y las columnas se llaman grupos
4.-IONES E ISÓTOPOS
DEF DE ION:
Un ion es un átomo o un grupo de átomos que ha ganado o perdido uno o mas electrones, por lo que ha adquirido carga pueden ser:
Ion positivo (catión) se forma cuando un átomo pierde electrones y adquiere carga positiva
Ion negativo (anión) se forma cuando un átomo gana electrones y adquiere carga negativa
DEF DE ISÓTOPO:
Son los átomos de un mismo elemento que tienen igual numero atómico (Z), Pero distinto número másico ( A ), es decir tienen el mismo número de protones pero distinto de neutrones
5.- MASA ATOMICA Y MASA MOLECULAR
DEF:
La masa atómica es la masa promedio de sus átomos expresada en unidades de masa atómica (u). Se puede consultar en la tabla periódica
La masa molecular es la suma de todas las masas atómicas de los átomos que intervienen en la fórmula química
6.- ¿QUE ES UNA REACCIÓN QUÍMICA?
Hay dos tipos de transformaciones:
Cambios físicos:
No se modifica la composición de la sustancias ni se originan nuevas como el hielo
Cambios químicos:
Las sustancias se transforman en otras diferentes con composición y propiedades distintas como la madera al arder que es ceniza y desprenden gases
Estos procesos se conocen como reacciones químicas:
Que es un proceso en el cual una o varias sustancias, llamadas reactivos, se transforman en otras distintas, llamadas productos. La representación escrita y abreviada de un reacción química se llama ecuación química
TEORIA DE COLISIONES
DEF:
Las moléculas de los reactivos chocan entre si y se rompen los enlaces que unen los átomos. Estos átomos se reagrupan de modo distinto para formar nuevos enlaces y dar lugar a los productos.
7.-AJUSTE DE REACCIONES QUÍMICAS
DEF:
Consiste en asignar a la fórmula de cada componente el coeficiente estequiométrico, para que haya el mismo número de átomos de cada elemento en los dos miembros
PASOS A SEGUIR:
1.- Anotar la reacción química
2.- Anotar número de átomos por cada elemento que tengas a ambos lados de la ecuación, observando los subíndices
3.- Siempre deja el hidrogeno y el oxigeno para el final
4.-Si tienes mas de un elemento que quede por balancear, elige el elemento que aparece en una sola molécula de reactivo y en una sola molécula de producto: hay que balancear los átomos de carbono primero.
5.- Agrega un coeficiente al átomo de carbono a la derecha de la ecuación para balancearlo con los átomos de carbono de la izquierda de la ecuación: se pueden cambiar coeficientes pero no alterar los subindice
6.- Balancear los átomos de hidrógeno
7.- Balancea los átomos de oxigeno
8.- CONSERVACIÓN DE LA MASA EN UNA REACCIÓN QUÍMICA
DEF:
En cualquier reacción química se cumple la ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier:
La suma de las masas de los productos de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos
Como calcular la masa de reactivos y productos cuando solo conozco la masa de uno de los compuestos
Número másico
Símbolo
Número atómico
X
A
Z
H ---1u
O --- 16 u
Calcular masa molecular de H2O:
MM (H2O) --- 2 · H + 1 · O
MM (H2O) = 2 · 1 u + 1 · 16 u = 18 u
CLORATO DE POTASIO ( KClO3)
CLORURO DE POTASIO (KCl)
+
OXIGENO (O2)
2 KClO3
2 KCl + 3 O2
C3 H8 + 5 O2 ---- 4 H2O +3 CO2
Mg
+
Cl2
MgCl2
10 g
10 g
20g
Mg
+
Cl2
MgCl2
30 g
¿x?
¿y?