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Legami chimici - Coggle Diagram
Legami chimici
Tipologie
Covalente
Si formano quando due atomi condividono due o più coppie di elettroni. Avviene tra i non metalli. E' un legame forte .
Può essere semplice (una coppia di elettroni condivisa), doppio o triplo. Porta alla formazione di una molecola
Esempio: acqua (H2O), ossigeno (O2) e anidride carbonica (CO2)
Caratteristiche: possono essere solidi, liquidi o gas, generalmente non conducono elettricità e hanno punti di fusione più bassi rispetto ai composti ionici)
Metallico
Unisce atomi nei metalli. Gli elettroni di valenza non appartengono più a un singolo atomo, ma formano un "mare di elettroni" che circonda gli ioni positivi.
Caratteristiche: sono conduttori di elettricità e calore, sono malleabili, duttili e lucenti
Esempi: ferro, rame e alluminio
Ionico
Si formano ioni: ione positivo (catione) e ione negativo (anione). Il legame avviene per l'attrazione elettrostatica tra cariche opposte.
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Si forma quando un atomo cede uno o più elettroni a un altro atomo. Avviene generalmente tra un metallo e un non metallo. E' un legame forte.
Caratteristiche: solidi cristallini, alto punto di fusione, solubili in acqua, conducono elettricità se fusi o disciolti
Intermolecolare
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Caratteristiche: punto di ebollizione, solubilità e viscosità
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Sono le forze che tengono uniti gli atomi per formare molecole o composti. Gli atomi si legano per raggiungere una configurazione elettronica stabile, simile a quella dei gas nobili