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modello atomico quanto-meccanico - Coggle Diagram
modello atomico quanto-meccanico
modello planetario di rutherford
leggi elettromagnetismo
elettrone ruota attorno al nucleo = -energia cinetica
perdita = -velocità-->-forza centrifuga
contradiceva leggi della fisica
contrasta stabilità atomi
bohr
energia = assorbita/emessa di discontinuo
quanti di energia
applicò la teoria quantistica
modello planetario di bohr
atomi emettono radiazioni elettromagnetiche
elettone allontanandosi/avvicinandosi nucleo = -/+energia
elettrone ruota non perde energia
primo risultato
stato fondamentale = moto elettrone-->determinate orbite circolari
elettrone = orbite diverse raggio definito
elettrone no avvicinare = orbita più piccola
elettrone = energia quantizzata
secondo risultato
stato eccitato = livello energetico superiore
atomo eccitato = orbita E1/E2
elettrone (E2-->E1) = radiazioni elettromagnietiche
principio di indeterminazione
no misurare contemporaneamente posizione/velocità
grandezza orbite = posizione/velocità elettrone
modello di bhor
comportamento atomo H
insufficiente = atomi polielettronici
grandezza no proporzionata altra grandezza
trovare l'elettrone = entro distanza il nucleo
modello quanto-meccanico
posizioni probabili = distanza definita
avvicina/allontana dal nucleo = no distanza
puntini = nuvola-->spazio = elettorni
elettroni = valori definiti/distanze non definite
parametri specificati 3 numeri
numero quantico secondario (l)
numero quantico magnetico (m)
numero quantico principale (n)
elettorne=orbitali-->dimensione/energia/forma/orientazione
n
aumento valore n = +distanza/nucleo/energia/dimensioni
orbitali stesso valore numero quantico = livello energetico
definisce dimensioni/energia dell'orbitale
l
indica forma dell'orbitale
orbitali stesso valore l = sottolivello
m
precisa orientazione orbitale nello spazio rispetto i tre assi
forma/simboli orbitali atomici
dimensioni diverse valore n-->s/p/d/f
orbitali=valore l --> stessa forma
determinato l
orbitale s
orbitale s=forma sferica/diversa energia/dimensioni
valori n = l=0-->orbitale m=0 (s)
valori n>1-->l=1-->3 orbitali (p)
3 orbitali p=valore n-->3 quadratini
3 orbitali p=dimensioni,energia/diversa forma 2 lobi
3 orbitli p disposti 3 assi cartesiani (px,py,px)
orbitale d
valore>2-->l=2-->5 orbitali (d)
5 orbitali=valore n-->degeneri
rappresentati 5 quadratini
orbitale f
7 orbitali=valore n,dimensioni,forma/diversa orientazione
rappresenta 7 quadratini
valori n=4/5-->l=3-->7 orbitali f
numero quantico spin
rotazione = numero quantico spin
2 valori = 1/2,-1/2
elettrone ruota intorno all'asse
orbitale s 1 elettrone = quadratino freccia
2 elettroni stesso orbitale s numero diverso-->spin opposto
indicare spin = freccia verticale
2/+ elettroni dentro 2/+ orbitali=numero spin-->spin parallelo
2/+ frecce orientate stesso modo
principio esclusione
no 2/+ elettroni-->4 numeri quantici =
stabilire numero massimo sottolivello/livello
orbitale 2 elettroni/2 elettroni stesso orbitale=spin opposti
valori n e l
=livello energetico n diverso forma l-->+energia l
diverso livello energetico n =forma l-->+energia n
=livello energetico n =forma l-->orbitali isoenergetici
orbitali nd = energia maggiore rispetto orbitale s
energia orbitali dipende da n e l-->aumenta insieme a loro
orbitali nf = energiamaggiore rispetto orbitali s
disposizione elettroni
elettroni occupano orbitali -energia
distribuiti vari orbitali
2 elettroni no 4 numeri quantici =
elettroni (orbitali degeneri) dispongono spin parallelo
2 elettorni respingono +energia orbitale=
configurazione elettronica
notazione s/p/d/f
denomina vari orbitali precisando esponente elettroni
diagramma energia-orbitale
orbitali=quadratini elettroni=frecce
disposizione elettroni negli orbitali nell'atomo