Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
EQUILIBRIO - Coggle Diagram
EQUILIBRIO
COSTANTE DI EQUIILBRIO: K
è il rapporto tra le concentrazioni di reagenti e prodotti elevate ai rispettivi coefficienti stechiometrici
definita ad una certa T costante
K tende a infinito :arrow_right: la reazione va a completamento
QUOZIENTE DI REAZIONE: Q
rapporto tra le concentrazioni di reagenti e prodotti elevati ai rispettivi coefficienti in qualsiasi momento
K e Q sono adimensionali
reazione complessiva :arrow_right: si moltiplicano i Q e K degli stadi reazione inversa :arrow_right: reciproco di Q e K
può essere espressa in funzione delle pressioni parziali o delle frazioni molari
Kp = Kc
(RT)^ Δn = K χ
(P )^ Δn
EQUILIBRIO DINAMICO (a livello molecolare)
stato del sistema costituito da una miscela di prodotti e reagenti non consumati in quantità fisse
processo diretto e inverso hanno la stessa velocità
ΔG = 0
PRINCIPIO DELL'EQUILIBRIO MOBILE
un sistema all'equilibrio sottoposto ad un cambiamento operato dall'esterno reagisce in odo tale da contrastare tale cambiamento
processo Haber per la sintesi dell'ammoniaca
SOLUBILITÀ
Elettrolita più solubile :arrow_right: equilibrio spostato a destra
aumenta con T
In fase eterogenea
solidi e liquidi hanno concentrazione costante che viene inglobata in Q e K
DIREZIONE di REAZIONE
Q < K :arrow_right: verso destra Q > K :arrow_right: verso sinistra Q = K :arrow_right: all'equilibrio
ΔG = ΔG(0) +RTln(Q)
ΔG(0) ci dice se una reazione è termodinamicamente favorita
LEGGE DI VAN'T HOFF
lnK1/K2 = -ΔH0/R(1/T1-1/T2)