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第六章｜探索物質組成 - Coggle Diagram
第六章｜探索物質組成
6-4 分子與化學式
分子概念
由原子組成，具有物質化學性質
分子種類：
單原子分子：He、Ne、Ar
雙原子分子：H₂、O₂、N₂、Cl
多原子分子：H₂O、CO₂、O₃
化學式表示與命名
化學式：用元素符號 + 下標表示組成
類型：
分子式：表示分子內原子種類與數目
實驗式（簡式）：最簡整數比
示性式：可表示化合物類別
結構式：表示原子排列方式
原則：
單原子氣體：下標1可省略
多原子分子：標示各原子種類與數目
多原子分子：標示各原子種類與數目
例子：
H₂O（水）、CO₂（二氧化碳）、NaCl（氯化鈉）、NaOH（氫氧化鈉）、C₆H₁₂O₆（葡萄糖）
6-2 元素週期表
元素符號與命名原則
每個元素有唯一符號
符號多數來自拉丁文或英文名稱
週期表排列規律
依原子序排列
週期（橫列）：電子層數相同
族（直行）：最外層電子數相同 → 化學性質相似
常見元素性質
金屬：導電、有光澤、可延展
非金屬：不導電、性質脆弱或氣態
6-3 原子的構造
道耳頓原子說
原子是物質最小單位，不可再分
原子核與核外電子
原子核：質子（＋）、中子（0）
核外電子：電子（－）在電子層運動
原子序與質量數
原子序 = 質子數
質量數 = 質子 + 中子
中性原子：質子數 = 電子數
6-1 元素與化合物
物質分類
純物質：由單一種物質組成
化合物：由兩種或以上原子依固定比例結合
元素：由同一種原子組成，不能再分解
混合物：由兩種或以上純物質混合而成