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I corpi di cui la chimica studia la composizione possono essere oggetti…

- - - - APERTI: possono scambiare con l’ambiente esterno sia energia che materia
      - CHIUSI: possono scambiare con l’ambiente solo energia
      - ISOLATI: non scambiano né materia né energia
        
        non è possibile ottenere sistemi perfettamente isolati: l’unico è l’universo
    - - SISTEMA OMOGENEO: campione di materia costituiti da una sola fase (MONOFASICO)
        
        lo possiamo classificare col termine di miscela omogenea a cui si dà il nome di SOLUZIONE
        
        LE MISCELE OMOGENEE O SOLUZIONI SONO FORMATE DA DUE O PIÙ COMPONENTI NON DISTINGUIBILI CHE PRESENTANO LE STESSE PROPRIETÀ IN OGNI PUNTO DEL SISTEMA. nelle soluzioni si distinguono
        
        SOLVENTE (componente più abbondante)
        
        SOLUTO (componente meno abbondante)
        
        I componenti di una soluzione sono costituiti da particelle il cui diametro è inferiore a 1 nanometro (1 nm = 10^-9 m) e ciò le rende indistinguibili anche al microscopio elettronico. Una soluzione è trasparente alla luce e non filtrabile.
      - SISTEMA ETEROGENEO: campione di materia costituito da due o più fasi
        
        lo possiamo classificare con il termine di miscela eterogenea
        
        LE MISCELE ETEROGENEE SONO FORMATE DA DUE O PIÙ COMPONENTI CHE SONO DINSTINGUIBILI E CIASCUN COMPONENTE MANTIENE LE SUE PROPRIETÀ CARATTERISTICHE
        
        Una miscela appare eterogenea quando almeno uno dei suoi componenti è formato da particelle di diametro superiore a 1 nm e risulta, così, visivamente distinguibile dagli altri componenti. Se il diametro è:
        
        • compreso tra 1 nm e 1000 nm, la miscela si definisce microeterogenea;
        
        • superiore a 1000 nm, la miscela si definisce eterogenea.
        
        Le miscele eterogenee possono essere costituite:
        
        • da un solido in un solido: ne sono un esempio le rocce, che sono spesso aggregati di più minerali;
        
        • da due liquidi non miscibili, e sono dette emulsioni: si ottiene un'emulsione quando si agitano energicamente insieme acqua e olio;
        
        da un solido in un liquido, e sono dette sospensioni:
        
        la maggior parte della materia è costituita da miscele, ma sin dall’antichità l’essere umano ha cercato di separarne i componenti per migliorare le caratteristiche dei materiali di cui si serviva
        
        le tecniche di separazione si basano sullo stesso principio: sfruttare le differenze tra le proprietà dei singoli costituenti
        
        i componenti delle MISCELE ETEROGENEE sono già diversi tra loro e possono essere separati con metodi meccanici
        
        DECANTAZIONE:
        permette di separare in modo approssimativo un componente disperso in un liquido di diversa densità, tale componente si accumula in alto o in basso.
        rappresenta l’operazione che precede una filtrazione
        
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        FILTRAZIONE:
        permette di separare i componenti di una sospensione utilizzando un disco di carta da filtro piegato e disposto in un imbuto. se si versa la sospensione nell’imbuto, il componente solido rimane sul filtro, mentre il liquido passa attraverso il filtro
        
        CENTRIFUGAZIONE:
        serve per separare i componenti di una miscela eterogenea che hanno diversa densità. si opera versando la miscela in una provetta posta in una centrifuga. ruotando a velocità elevata, sviluppa una forza centrifuga sul componente più denso, che si deposita sul fondo
        
        per separare i componenti presenti in una SOLUZIONE si sfruttano le differenze tra le proprietà
        
        SOLUBILITÀ
        
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        DIVERSITÀ VELOCITÀ DI MIGRAZIONE SU UN SUPPORTO:
        CROMATOGRAFIA: sfrutta la diversa velocità con cui i componenti di una soluzione trascinati da un fluido(fase mobile) migrano su un supporto (fase stazionaria)
        
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        TEMOERATURA E EBOLLIZIONE= DISTILLAZIONE
        consiste nel riscaldare una soluzione per trasformare uno dei componenti in vapore. per successivo raffreddamento esso ritorna allo stato liquido e si separa dal soluto grazie alla diversa temp. di ebollizione
        
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      - la distinzione si basa su caratteristiche fisiche!