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(REAZIONI CHIMICHE) - Coggle Diagram
REAZIONI CHIMICHE
Definizione
"Reagenti → Prodotti"
"Si formano nuove sostanze"
"Gli atomi si riorganizzano"
"Non si creano né si distruggono atomi"
Come avviene
"Avvicinamento particelle"
"Rottura legami"
"Riorganizzazione atomi"
"Formazione nuovi legami"
Segnali di reazione
"Sviluppo di calore"
"Produzione di gas"
"Cambio di colore"
"Formazione di precipitato (solido)"
Equazioni chimiche
"Scrittura: Reagenti → Prodotti"
"Formule chimiche"
"Coefficienti (numeri davanti)"
Bilanciamento
"Stesso numero di atomi"
"Si modificano i coefficienti"
"Rispetta Lavoisier"
Esempio
"2 H2 + O2 → 2 H2O"
Reazioni con ossigeno
"Ossidazioni"
Ossidi basici
"Metallo + O2 → ossido basico"
"Portano a basi"
Esempi
"Ferro + O2 → ruggine"
"Mg + O2 → ossido di magnesio"
Ossidi acidi
"Non metallo + O2 → ossido acido"
"Portano ad acidi"
Esempio
"C + O2 → CO2"
Acidi e basi
Acidi
"Sapore aspro"
"Possono essere corrosivi"
Esempi
"Limone"
"Aceto"
"Bibite gassate"
Basi
"Sapore amaro"
"Scivolose al tatto"
Esempi
"Sapone"
"Detersivi"
"Bicarbonato"
Neutralizzazione
"Acido + Base → Sale + Acqua"
Leggi fondamentali
Lavoisier
"Conservazione della massa"
"Massa reagenti = massa prodotti"
Proust
"Proporzioni definite"
"Composti con composizione fissa (es. H2O)"
Energia nelle reazioni
Esotermiche
"Liberano energia (calore/luce)"
Esempi
"Combustione legna"
"Candela accesa"
"Motore auto"
Endotermiche
"Assorbono energia"
Esempi
"Scioglimento ghiaccio"
"Impacco freddo istantaneo"
"Fotosintesi"