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Electroquimica - Coggle Diagram

- - - - Compuestos por dos o mas fases (pueden tener la misma composición, pero distinta estructura).
        Interfase: Al entrar en contacto, se establece una Diferencia de Potencial ($\Delta \phi$).
      - Origen
        
        Transferencia de carga: Paso de electrones o iones entre fases.
        
        Adsorción/Orientación: Moléculas dipolares se alinean en la superficie.
        
        Distribución desigual: Acumulación de iones en un lado de la frontera (Capa Doble).
      - Potencial electrico:Energía potencial por unidad de carga.
      - Trabajo Eléctrico
        
        Diferencia de Potenciall: Trabajo necesario para trasladar una carga positiva desde el punto 1 al punto 2.
  - - - Origen: Se produce por la transferencia de materia (iones o electrones) entre fases.
        Consecuencia: Surgen diferencias de potencial eléctrico entre las fases que modifican las ecuaciones termodinámicas estándar.
    - - Es la variable central que une la química con la electricidad.
        
        Definición: Energía libre de Gibbs molar parcial que incluye el trabajo eléctrico.
        
        Fórmula clave:
      - Condiciones de Equilibrio
        
        El equilibrio entre dos fases (alpha y beta) depende de si hay transferencia de carga:
        
        Sin transferencia de carga: Se mantiene el equilibrio químico tradicional:
        
        Con transferencia de carga: Se debe cumplir la igualdad de los potenciales electroquímicos:
    - - La Energía Interna (U) de las especies cargadas ya no solo depende de T, P, S y composición, sino también del potencial de la fase.
        
        Ecuación general:
  - - - Celda Electroliticca
        
        Función: Consume energía eléctrica externa para generar reacciones químicas.
        Naturaleza: Es un proceso NO ESPONTÁNEO.
      - Celda Galvanica
        
        Naturaleza del Sistema
        
        Reacciones: Químicas y espontáneas.
        
        Función: Convierte energía química en energía eléctrica.
        
        Interfases: Se generan diferencias de potencial entre fases conductoras.
        
        Estructura de Electrodos
        
        Ánodo: Donde ocurre la oxidación.
        
        Cátodo: Donde ocurre la reducción.
        
        Configuración: Dos medias celdas sumergidas en solución, conectadas por un puente salino.
        
        Función del puente: Permite el paso de corriente y evita la mezcla de soluciones.
        
        Circuitos de la Celda
        
        Externo: Conecta electrodos y permite el flujo de electrones. Interno: A través del electrolito/puente salino; permite el flujo de iones.
        
        Diagrama de la celda
        
        Circuito externo abierto
        
        Equilibrios electroquímicos establecidos en la frontera de fase
        
        Interfase
        
        Condiciones
        
        Remplazando
        
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        Cambio en la celda
        
        Tranformacion global
        
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