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FORZE INTERMOLECOLARI, o Forze di van deer Waals o legami secondari -…
FORZE INTERMOLECOLARI
LEGAME (o ponte) IDROGENO
più forte di un normale dipolo-dipolo
direzionale :arrow_right: RIGIDITÀ
H legato ad altri elementi molto elettronegativi
contributo elettrostatico e contributo covalente (parzialmente dativo)
sia intermolecolare che intramolecolare
aumenta la T di ebollizione
unicità dell'acqua
H2O disposizione tetraedrica :arrow_right: espansione nella solidificazione
tensione superficiale elevata
elevata viscosità (resistenza allo scorrimento)
capillarità (forze coesive vs adesive) :arrow_right: menisco concavo
elevato potere solvente per sostanze polari/ioniche
elevato calore specifico
densità che varia in modo anomalo
FORZE DI DISPERSIONE DI LONDON
Sempre presenti (presenza di e-)
preponderanti in specie apolari
proporzionali alla polarizzabilità
dipendono dalla forma della molecola
dovute alla fluttuazione della distribuzione alettronica
POLARIZZABILITÀ
facilità con cui la nube elettronica di una particella può essere polarizzata
proprietà periodica (raggio atomico)
< cationi / > anioni
aumenta con MM
forze attrattive tra molecole/ioni/atomi che ne influenzano le proprietà fisiche.
deboli e inversamente proporzionali alla distanza
FORZE IONE-DIPOLO
es. idratazione di ioni
FORZE DIPOLO-DIPOLO
T ebollizione aumenta con il momento di dipolo
FORZE IONE-DIPOLO INDOTTO
Lo ione induce un dipolo in una specie naturalmente apolare
FORZE DIPOLO-DIPOLO INDOTTO
o Forze di van deer Waals o legami secondari