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Lez. 6 chimica - equazione dei gas perfetti - - Coggle Diagram
Lez. 6 chimica - equazione dei gas perfetti -
Quando cambiano P, V e T:
P·V = n·R·T
R può essere:
8,31 J / (K·mol)
1,98 cal / (K·mol)
0,0821 L·atm / (K·mol)
Legge di Dalton (pressioni parziali)
In una miscela: Ptot = Σ Pparziali
La pressione parziale è quella che un gas eserciterebbe se fosse da solo nel recipiente, alle stesse condizioni di T e V.
Stato liquido
Le particelle sono vicine e trattenute da forze coesive, ma possono muoversi. T
volume liquido > volume solido
eccezione: acqua (ghiaccio meno denso del liquido)
Proprietà dei liquidi
viscosità: resistenza allo scorrimento
tensione superficiale: superficie come “membrana elastica” per coesione
fluidità: capacità di scorrere
capillarità: risalita nei capillari quando adesione > coesione; più il capillare è piccolo più risale
Stato solido,Le forze attrattive prevalgono sull’agitazione termica:
forma e volume propri
rigidi e incomprimibili
moto solo vibrazionale
Solidi amorfi: disordine a lungo raggio (vetro) → “stato vetroso”, tipico di raffreddamento rapido
Solidi cristallini: reticolo ordinato.
Solidi ionici
Cationi e anioni tenuti da interazioni elettrostatiche (NaCl, CaO, LiF)
Proprietà:
duri, fragili (sfaldabili)
isolanti da solidi, conduttori da fusi
solubili in solventi polari
alto p.f. e p.e.
Struttura NaCl:
ogni Cl⁻ circondato da 6 Na⁺, e ogni Na⁺ circondato da 6 Cl⁻.
energia reticolare
energia necessaria per separare un solido ionico in ioni gassosi: NaCl(s) → Na⁺(g) + Cl⁻(g)
Solidi covalenti ( Atomi legati da legami covalenti (diamante, SiO₂, fosforo rosso)
Proprietà:p.f./p.e. molto alti, duri, isolanti (tranne grafite e fosforo nero), insolubili
Allotropi del carbonio: diamante, grafite (piani), fullerene (molecole)vi
Allotropi del fosforo: bianco (molecolare), rosso (semiconduttore), nero ((semiconduttore, parzialmente covalente)
Solidi molecolari,Molecole tenute da Van der Waals → deboli
Proprietà: basso p.f./p.e., bassa energia di coesione, isolanti, deformabili, solubili in solventi con polarità
solidi metallici: Ioni metallici immersi in “mare di elettroni” (legame metallico)
proprietà: alta conducibilità e termica, duttili e malleabili, energia di coesione elevata, spesso p.f./p.e. alti