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Lez. 6 chimica -diagramma di stato dell’acqua- - Coggle Diagram
Lez. 6 chimica -diagramma di stato dell’acqua-
L’acqua è particolare perché la curva solido-liquido ha inclinazione “anomala”:
Stato gassoso e leggi dei gas, caratteristiche generali dei gas:
facilmente comprimibili (molti spazi vuoti)
si espandono riempiendo tutto lo spazio
non hanno forma propria
forze di interazione quasi nulle
non hanno volume definito
Variabili di stato
P pressione = urti delle particelle contro le pareti
T temperatura assoluta in Kelvin
Tk = Tc + 273,15
0 K = −273 °C
V volume
il ghiaccio è meno denso dell’acqua → la pressione favorisce il liquido.
Punto triplo: 0,01 °C e 4,58 mmHg
Punto critico: 374 °C
Leggi dei gas
Boyle (isoterma)
A T costante:
P ∝ 1/V
grafico: iperbole
Charles (isobara)
A P costante:
V ∝ T
grafico: retta
Gay-Lussac (isocora)
P/T = K
grafico: retta
P ∝ T
Gas ideali vs gas reali
Il gas ideale è un modello:
nessuna interazione attrattiva
urti perfettamente elastici
particelle puntiformi (volume trascurabile)
energia cinetica media dipende solo da T
Nella realtà non esiste un gas perfetto, ma i gas reali si avvicinano al modello ideale a:
alta temperatura (urti più “ideali”)
bassa pressione (meno interazioni)