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Lez. 5 - legami intermolecolari - - Coggle Diagram
Lez. 5 - legami intermolecolari -
Ponte a idrogeno (H-bond)
Il più forte tra i legami dipolo–dipolo.
condizioni
Donatore: H legato a F, O, N
Accettatore: F, O, N con doppietti liberi
Tipico in:
acqua
DNA
proteine
alcoli
Forze di London (dipolo istantaneo–indotto)
Tra molecole apolari, la nube elettronica oscilla → crea per un istante un dipolo → induce un altro dipolo.
Più grande è la molecola → più forti sono queste interazioni.
Dipolo–dipolo indotto (forze di Debye), tra:
dipolo permanente
molecola apolare che viene indotta alla polarizzazione
Interazioni dipolo–dipolo (forze di Keesom)
Tra molecole polari (Esempio: HCl.)
Punti di fusione ed ebollizione
Quando una sostanza passa:
da liquido → gas
da solido → liquido
si rompono SOLO i legami intermolecolari, non quelli covalenti.
Quindi:
più forti sono le forze di Van der Waals → più alta è la temperatura di fusione/ebollizione.