Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Lez. 5 -Correlazione geometria ↔ ibridazione- - Coggle Diagram
Lez. 5 -Correlazione geometria ↔ ibridazione-
Perché serve l’ibridazione?
Esempio NH₃: I 3 legami N–H non sono perpendicolari → questo è possibile solo se gli orbitali p puri si ibridano formando tre orbitali sp³ equivalenti.
Polarità delle molecole
Una molecola è polare quando ha:
una zona con parziale carica positiva (δ+)
una zona con parziale carica negativa (δ−)
Produce un dipolo elettrico.
Momento dipolare
μ = Q × r (vettore → direzione + intensità)
Somma vettoriale dei dipoli
Se la somma è ZERO → molecola APOLARE
Succede quando:
tutti i sostituenti X sono uguali
la geometria è simmetrica
Casi sicuramente apolari:
AX₃ → trigonale planare
AX₄ → tetraedrica
AX₂ → lineare
(se tutti gli X sono identici)
Se la somma ≠ 0 → molecola POLARE
Sono sicuramente polari:
AX₃E₁ (piramidale)
AX₂E₂ (piegata)
AX₂E₁ (piegata)
Molecole triatomiche (A–B–C)
Regola veloce:
I due sostituenti sono diversi? → polare
L’atomo centrale ha doppietti liberi? → polare
“Simile scioglie simile”
Le molecole apolari sciolgono sostanze apolari
Le molecole polari sciolgono molecole polari e composti ionici
L’acqua (polare) NON scioglie molecole apolari
Legami chimici: forti vs deboli
Legami intramolecolari (forti)
Ionico
Covalente
Metallico
Legami intermolecolari (deboli) → forze di Van der Waals
determinano
punto di fusione
viscosità
punto di ebollizione
solubilità