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LEZIONE 5 – CHIMICA - Geometria delle molecole - - Coggle Diagram
LEZIONE 5 – CHIMICA - Geometria delle molecole -
Le molecole hanno geometrie spaziali ben definite, determinate da:
distanze di legame
angoli di legame
Teoria VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion)
La geometria di una molecola dipende dalla repulsione tra le coppie elettroniche attorno all’atomo centrale.
I legami covalenti hanno direzione e asse → quindi influenzano la forma.
I legami ionici NO → non hanno direzionalità.
Le coppie elettroniche possono essere:
doppietti condivisi (legami)
“stanno più compatti”
repulsione minore
doppietti solitari (E)
repulsione maggiore
schiacciano gli angoli
Ecco perché i doppietti solitari modificano la geometria.
Come si determina la geometria
Calcolo il Numero Sterico (NS)
Trovo l’atomo centrale (A)
Ricavo la formula generale AXₙEₘ
Disegno la struttura di Lewis
Applico la geometria corrispondente
Numero Sterico (NS)
NS = n + m
m = numero di coppie elettroniche libere (doppietti solitari)
n = numero di atomi legati all’atomo centrale
Formula generale delle molecole:
Xₙ = atomi legati all’atomo centrale
Eₘ = doppietti solitari sull’atomo centrale
A = atomo centrale