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modello atomico e radioisotopi - Coggle Diagram
modello atomico e radioisotopi
modello atomico
che cos'è
rappresentazione teorica della struttura dell'atomo. il modello ha subito modifiche nel tempo grazie ad esperimenti e scoperte scientifiche, che spiegarono meglio le proprietà della materia.
evoluzione del modello
modello thomson (1904)
atomo: sfera omogenea cariche (+) distribuite uniformemente , le cariche (-) immerse
non spiega la deviazione delle particelle
α
modello di rutheford (1911)
bombarda lamina d'oro con particelle
α
e scopre che non tutte passano attraverso ma vengono deviate (atomo non pieno )
nucleo piccolo e denso con carica (+) , elettroni intorno.
modello di bohr (1913)
elettroni con orbita stazionaria con energia definita (quantizzazione energia)
modello quantistico (1926)
principio di intermediazione di Heisemberg :
impossibile conoscere posizione velocità insieme.
ENERGIA QUANTIZZATA :
non varia in modo continuo ma solo in qty discrete (quanti).
quando l'elettrone cambia livello , emette o assorbe energia pari alla differenza tra i livelli : ΔE = E2 -E1
l'energia delle radiazioni è proporzionale alla frequenza (fotoni) : E = h * f
spettri atomici = prova sperimentale della quantizzazione
l'energia non è continua ma quantizzata
relazione fondamentale
nucleo
= numero atomico (Z) - numero di massa (A) - numero di neutroni (N)
A = Z + N
atomo
= non è invisibile , ha nucleo e elettroni
isotopi e radiazioni
isotopi
tipi
stabili
= non decadono radioattivamente
instabili
= radioisotopi, decadono emettendo radiazioni
definizione
sono atomi dello stesso elemento che hanno stesso numero atomico (Z) ma differente numero di massa (A).
quindi contengono stesso n. protoni ma diverso n. neutroni.
nomenclatura, esempi
vengono indicati con il nome dell'elemento e il numero di massa (A) : es. carbonio-14
notazione : es.
H idrogeno
= ha 3 isotopi :
prozio
deuterio
trizio
radiazioni
definizione
trasporto di energia nello spazio sotto forma di onde elettromagnetiche (fotoni) o particelle (α , β , γ ) , per mezzo di decadimento radioattivo.
decadimento radioattivo = quando i nuclei dei
radioisotopi
cercano la stabilità.
tipi
elettromagnetiche
= trasportate da fotoni :
luce visibile
raggi u.v
raggi x
raggi γ
corpuscolari
= trasportate da particelle subatomiche :
α = nuclei di elio
β = elettroni veloci o positroni
γ = particelle neutre
rischio danno biologico
ionizzanti
(alta energia, maggiore frequenza)
hanno sufficiente energia per strappare elettroni dagli atomi , modificandoli chimicamente , danneggiando il DNA (cellulare).
raggi x , γ
particelle α , β , γ
neutroni
non ionizzanti
(bassa energia , minore frequenza)
non hanno energia per ionizzare, ma scaldano i tessuti.
luce
infrarossi
microonde
onde radio
