Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Chương 1: Cấu tạo nguyên tử - Coggle Diagram
Chương 1: Cấu tạo nguyên tử
Bài 2: Thành phần của nguyên tử
Hạt nhân
Proton
Khối lượng:
~1 amu
Điện tích:
+1
Neutron
Khối lượng:
~1 amu
Điện tích:
0
Electron
Khối lượng:
~0 amu
Điện tích:
-1
Cấu tạo:
rỗng; hạt nhân ở trung tâm
Nguyên tử trung hòa về điện:
Số đơn vị điện tích dương của hạt nhân bằng số đơn vị điện tích âm của các electron trong nguyên tử
Bài 3: Nguyên tố hóa học
Hạt nhân
Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số proton (P) = số electron (E)
Điện tích hạt nhân:
+Z
Sô khối (A) = số proton (P) + số neutron (N)
Nguyên tố
Số hiệu nguyên tử (Z) = Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z)
Cho biết số proton trong hạt nhân
Cho biết số electron trong nguyên tử
Tập hợp những nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân
Kí hiệu nguyên tử
(X: kí hiệu nguyên tố hóa học)
Đồng vị
Cùng
Số proton (P)
Số hiệu nguyên tử (Z)
Khác
Số neutron (N)
Sô khối (A)
Nguyên tử khối
Có thể coi
nguyên tử khối có giá trị bằng số khối
Cho biết khối lượng của nguyên tử nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị đo khối lượng nguyên tử (1 amu)
Nguyên tử khối trung bình
Bài 4: Cấu trúc lớp vỏ elctron của nguyên tử
Theo mô hình hiện đại, electrong chuyển động xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định, tạo thành đám mây electron.
Orbital nguyên tử (AO)
Khu vực xung quanh hạt nhân mà xác suất tìm thấy electron khoảng 90%
Hình cầu
1 AO
Orbital p
Hình số 8 nổi
3 AO ⇒ 3 hướng khác nhau
Orbital d (5 AO)
Orbital f (7 AO)
Lớp electron
(các electron trê cùng một lớp có năng lượng gần bằng nhau)
Phân lớp electron
Nguyên lí vững bền
Nguyên lí Pauli
Mỗi orbital chỉ chứa tối đa 2 electron và có chiều tự quay ngược nhau
Số electron tối đa trong lớp n là 2n² (n ≤ 4)
Quy tắc Hund
Các phân lớp đủ số electron tối đa gọi là
phân lớp bão hòa
Các phân lớp chữa một nửa số electron tối đa gọi là
phân lớp nửa bão hòa
Các phân lớp chưa đủ số electron tối đa gọi là
phân lớp chưa bão hòa
Trong cùng một phân lớp chưa bão hòa, các electron sẽ phân bố vào các orbital sao cho số electron độc thân là tối đa
Cấu hình electron nguyên tử phải được viết theo thứ tự các lớp electron và phân lớp trong mỗi lớp
Số thứ tự lớp electron được viết bằng các số tự nhiên (n = 1, 2, 3, ...)
Phân lớp được kí hiệu bằng các chữ cái thường s, p, d, f
Số electrong của từng phân lớp được ghi bằng chỉ số ở phía trên, bên phải kí hiệu của phân lớp
