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Química - Coggle Diagram

- - - - Cómo se compone
        
        Electrón, protón y neutrón
    - - todo lo que tiene volumen y masa
    - - Heisenberg: Solo podemos saber la posición o su velocidad.
      - Los 4 números: n,l,m,s
        n: nivel
        l: forma
        M: orientación
        s: spin
        De acá sale la configuración electronica
      - Principio de pauli
      - Formas: S, P, D, F
    - - Dalton, rutherford y thomson
    - - Bohr asume que la energía está cuantizada. Para superar un nivel de energía en el modelo, se necesita una cantidad especifica de energía, los cuantos.
      - Dualidad onda-partícula: La energía se puede comportar como onda y como fotón.
  - - - Intensivas
      - Extensivas
      - Fisicas
      - Químicas
  - - - U=Carga formal x distancia entre las cargas (unidad= Debye)
        Si el momento es 0, entonces es no polar
    - - Exepciones
        
        Octeto incompleto (BF3)
        
        Expancion del octeto (PCl5)
        
        Numero impar de elec. (NO)
    - - Geometria electronica y molecular
      - Como se compromete el angulo de cada molecula
      - Moleculas no polares y polares
    - - +1,8= iónico -1,8=covalente 0= metalico
  - - - Fuerzas de London. En un momento, una molécula no polar se va a transformar en un dipolo por lo que contagia a las otras transformandolas momentaneamente en dipolos
    - - Dipolo- dipolo inducido
      - Ión- dipolo inducivo
    - - Dipolo- Dipolo
        
        Puente de Hidrogeno (F,O,N)
        Son las más fuertes por la diferencia de electronegatividad
      - Ión Dipolo (disolución de la sal)
    - - Capacidad de un compuesto en deformar su nube electrónica, cuanto más polarizable sea, más fuertes van a ser las fuerzas de London.
        
        El iodo al ser más electronegativo que el cloro, sus fuerzas de london van a ser más fuertes, por ende, el Iodo es liquido y el cloro es gaseoso