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ELECTROQUÍMICA, celda, reacciones-redox-1-638 - Coggle Diagram

- - - - Causas de la diferencia de potencial:
        
        . Transferencia de cargas entre fases
        
        . Distribución desigual de iones
        
        . Orientación de moléculas polares
        
        . Polarización en la interfase
        
        . Naturaleza del metal y del disolvente
      - Conceptos fundamentales:
        
        . Potencial eléctrico (ϕ): trabajo por unidad de carga
        
        . Diferencia de potencial (ξ): trabajo para mover una carga entre dos puntos
        
        . Campo eléctrico conservativo
  - - - 1. Celdas Galvánicas (Voltaicas)
        
        → Reacción espontánea produce energía eléctrica
        → El ánodo se oxida – el cátodo se reduce
        → Flujo de electrones del ánodo al cátodo
        → Poseen FEM (fuerza electromotriz) positiva
      - 2. Celdas Electrolíticas
        
        → Reacción no espontánea impulsada por energía externa
        → Se usa corriente eléctrica para forzar el proceso redox
        → Útiles en electrólisis, deposición metálica, obtención de elementos
        
        Componentes comunes:
        
        Electrodos (ánodo/cátodo)
        
        Electrolito
        
        Puente salino o membrana
        
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  - - - Relación clave:
        
        ΔG° = –n·F·E°
      - Interpretación:
        
        E° > 0 → proceso espontáneo
        
        E° < 0 → proceso no espontáneo
      - Dependencia con temperatura:
        
        → A partir de E° vs T se obtiene ΔS° y ΔH°
        → Uso de la ecuación de Gibbs–Helmholtz
  - - - → Permite calcular el potencial en condiciones no estándar
        → Depende de las concentraciones iónicas
        
        Aplicaciones:
        
        -Identificación de especies redox
        
        Predicción de dirección de reacción
        
        Potenciales de electrodos individuales
  - - - Productos de solubilidad (Kps)
        
        → Determinación de solubilidad de sales poco solubles
        → Electrodo en equilibrio con el sólido
        → Cálculo de concentraciones mediante Nernst
        
        Constantes de equilibrio (K)
        
        → Relación: E° = (0.0592 / n) log K
        → Permite obtener K sin analizar directamente concentraciones
        
        Valoraciones potenciométricas
        
        → Medición del potencial durante una titulación
        → Punto final: salto brusco de la FEM
        → Precisas, no dependen del color del indicador
        → Tipos: ácido–base, redox, precipitación, complejométricas