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Tema 1: LEYES DE LOS GASES IDEALES: - Coggle Diagram
Tema 1: LEYES DE LOS GASES IDEALES:
Gases ideales.
Modelo científico que simplifica el concepto de gas como sistema material, en el cual existen infinitas partículas, de tamaño muy pequeño, que también, se mueven rápido y aleatoriamente.
Ley de Boyle-Mariotte.
TCM
Si se disminuye el volumen del recipiente que contiene el gas, se reduce el recorrido libre de cada partícula, por lo tanto, aumenta el nº de choques, lo cual significa, que se eleva la presión.
P1 x V1 = P2 x V2
A temperatura constante, el volumen que ocupa cierta cantidad fija de un gas es inversamente proporcional a la presión que ejerce sobre las paredes del recipiente que lo contiene.
Ley de Charles-Gay Lussac.
Para una masa determinada de un gas, tanto la presión como el volumen del gas son directamente proporcionales a la temperatura.
(2):
Si se aumenta la temperatura de un gas en un recipiente no deformable (volumen constante), la presión del gas aumentará de forma proporcional al aumento de temperatura.
P = constante x T -> P/T = constante ; P1/T1 = P2/T2.
(1):
Al aumentar la temperatura del gas, si se mantiene la presión constante, el volumen de este aumentará de forma proporcional al aumento de temperatura.
V = constante x T -> V/T = constante ; V1/T1 = V2/T2.
TCM (1)
Si el volumen del recipiente del gas se mantiene constante, las partículas recorrerán más espacio en el mismo tiempo, el nº de choques será mayor, es decir, un aumento de presión.
TCM (2)
Si la presión no varía, el nº de choques de las partículas no varía, aumenta el volumen del gas.