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LA VELOCITA' DELLE REAZIONI CHIMICHE - Coggle Diagram
LA VELOCITA' DELLE REAZIONI CHIMICHE
studio velocità reazioni chimato cinetica chimica
velocità di reazione di 1 data trasformazione chimica= velocità reagenti scompaiono prodotti di formano
FATTORI CHE INFLUENZANO LA VELOCITA' DI REAZIONE
natura chimica dei reagenti
concentrazione dei reagenti
temperatura di transizione
CATALIZZATORE
sostanze che all'interno reazione aumentano la velocità
omogenea=regenti/prodotti si trovano stessa fase catalizzalizzatore
3 fasi
formazione di un complesso attivo
trasformazione
rilascio del prodotto
eterogenea= catalizzatore in fase solida reagenti in fase liquida/gassosa
4 fasi
Diffusione dei reagenti verso la superficie del catalizzatore.
Adsorbimento dei reagenti sulla superficie.
Reazione sulla superficie catalitica.
Desorbimento e allontanamento dei prodotti.
TEORIA DELLO STATO DI TRANSAZIONE ED ENERGIA DI ATTIVAZIONE
Teoria dello stato di transizione
Durante la reazione si forma un complesso attivato, uno stato intermedio instabile che rappresenta il punto di energia massima. Da lì la reazione può procedere verso i prodotti.
Energia di attivazione
È l’energia minima necessaria ai reagenti per raggiungere lo stato di transizione.Più è bassa → più la reazione è veloce.