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(ESTEQUIOMETRÍA Y ELECTROQUÍMICA, REACCIONES QUÍMICAS, BALANCEO DE…
ESTEQUIOMETRÍA Y ELECTROQUÍMICA
Cálculo de sustancias en una reacción química
Relaciones molares entre reactivos y productos
Reacciones óxido-reducción en electroquímica
Base de las celdas galvánicas
FEM (Fuerza Electromotriz)
Medida de la capacidad de una celda para producir energía
Potenciales de óxido-reducción
Indican tendencia de una sustancia a oxidarse o reducirse
Electrodepósito
Uso de corriente eléctrica para depositar metales
Aplicaciones electroquímicas en electrónica
Baterías, sensores, celdas, recubrimientos
Nanoquímica (catenanos y rotaxanos)
Moléculas con estructuras mecánicas
Propiedades físicas especiales
Aplicaciones en dispositivos moleculares
REACCIONES QUÍMICAS
Reacción de Combinación
Dos sustancias se unen para formar una nueva
Generalmente libera energía
Reacción de Descomposición
Una sustancia se separa en dos o más productos
Ocurre con calor, electricidad o luz
Reacciones de Sustitución
Sustitución Simple
Un elemento reemplaza a otro
Sustitución Doble
Intercambio de iones entre dos compuestos
Reacción de Neutralización
Ácido + base → sal + agua
Reduce la acidez o alcalinidad
Reacciones Óxido-Reducción
Transferencia de electrones
Ocurre oxidación y reducción al mismo tiempo
BALANCEO DE ECUACIONES
Método de Tanteo
Prueba y error ajustando coeficientes
Método Algebraico
Uso de incógnitas para equilibrar átomos
Método Redox
Considera cambios en los estados de oxidación
PROYECTO DE QUÍMICA
Compuestos Inorgánicos
Características generales
Se forman sin carbono unido a hidrógeno
Amplia variedad de propiedades y usos
Óxidos
Formados por oxígeno + metal o no metal
Pueden ser ácidos o básicos
Hidróxidos o Bases
Contienen grupo hidróxido
Liberan iones OH en solución
Ácidos
Libera iones H en agua
Pueden ser fuertes o débiles
Sales
Resultado de ácido + base
Gran diversidad de clases
Hidruros
Hidrógeno unido a metal o no metal
Pueden ser iónicos o covalentes