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DAGLI ATOMI AI LEGAMI, 4) Thomson nel 1897 determinò il valore del…
DAGLI ATOMI AI LEGAMI
1) La carica elettrica
cariche di segno uguale si respingono, cariche di segno opposto si attraggono
l'intensità della forza attrattiva o repulsiva che si esercita tra due cariche elettriche è direttamente proporzionale al loro prodotto e inversamente proporzionale al quadrato della loro distanza (legge di Coulomb)
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un corpo contiene cariche elettriche, ma è neutro se ha lo stesso numero di cariche positive e negative
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7) Rutherford e Soddy scoprirono che la radioattività consiste nella disintegrazione degli atomi. A atomi diversi dello stesso elemento, Soddy diede il nome di isotopi. Gli isotopi sono atomi di uno stesso elemento che differiscono per il numero di neutroni.
L'abbondanza isotopica è la percentuale di un isotopo presente in un campione di un elemento chimico
9) Si definisce radioattività il fenomeno per cui alcuni nuclei instabili emettono spontaneamente radiazioni trasformandosi in nuclei stabili o instabili di elementi diversi.
In un campo elettrico, le radiazioni emesse dal nucleo di un isotopo radioattivo sono separate in radiazioni alfa, beta e gamma
2) Gli atomi non sono indivisibili, ma sono costituiti da tre tipi di particelle subatomiche: gli elettroni (carica negativa), i protoni (carica positiva), i neutroni (privi di carica elettrica)
5) Quando un atomo (elettricamente neutro) perde elettroni negativi si trasforma in uno ione positivo (catione).
6) Thomson formulò il primo modello di atomo. L'atomo è una piccola sfera omogenea in cui massa e carica elettrica positiva sono distribuite uniformemente. al suo interno è dispersa la carica elettrica negativa sottoforma di elettroni. Questo modello di atomo è chiamato modello a panettone
8) All'interno dei nuclei atomici agisce la forza nucleare forte, una forza di attrazione che vince la forza repulsiva tra i protoni e li fa incollare l'uno all'altro. I nuclidi presenti in natura possono essere stabili o instabili. Quelli prodotti in laboratorio sono tutti quanti instabili.
4) Thomson nel 1897 determinò il valore del rapporto tra la carica e la massa delle particelle costituenti i raggi catodici, che è uguale a 1,76x10^8 C/g. Qualche anno più tardi Millikan determinò sperimentalmente la carica dell'elettrone. Il suo valore è -1,6x10^-19 C ed è detta carica elementare.
L'elettrone è la particella subatomica stabile che possiede la più piccola massa e la più piccola quantità di carica elettrica esistente
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