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CHIMICA 2 - Coggle Diagram
CHIMICA 2
Acidi e basi forti:
calcoli
Acidi forti
[H30] = concentrazione acido
Basi forti
• Са(OH)2 → 2 OH
• NaOH → 1 0H-
Ka / Kb
Kb (costante di basicità)
Kb = [BH] [OH] / [B]
Più grandi → acido/base più forte
Ka (costante di acidità)
Ka = [HO][A] / [HA]
Acidi e basi secondo
Brønsted-Lowry
•
Acido
= donatore di H
•
Base
= accettore di H
Ogni reazione ha due coppie
coniugate.
pH e pOH
A T diverse: pH + рОН = pKw
Relazione:
pH + рОН = 14 (a 25 °C)
pH= - log[НзО+]
рОН = - log[OH]
Scala del pH
• pH = 7 → neutra
• pH < 7 → acida
• pH > 7 → basica
Scala logaritmica:
variazione di 1 pH = ×10 in [H30]
Neutralizzazione - pH delle
soluzioni saline
Acido + base → sale + acqua
Reazione ionica netta:
H + OH —> H2O