Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HOÁ HỌC - Coggle Diagram
CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HOÁ HỌC
LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ
Liên kết hoá học là liên kết được hình thành giữa hai nguyên tử bằng cặp electron dùng chung.
Kiểu liên kết:
• Liên kết cộng hóa trị không phân cực(—)
Cặp electron dùng chung: dùng chung như nhau
Ví dụ: H2, Clz, Oz, N2 ...
• Liên kết cho - nhận (=)
Cặp electron dùng chung: bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn
Ví dụ: HCI, H20, NH3 ...
• Liên kết cộng hóa trị có phân cực (#)
Cặp electron dùng chung: do một nguyên tử cho và nguyên tử kia nhận
Ví dụ: NHa
, Hs0
...
LIÊN KẾT ION
Liên kết ION là liên kết hóá học được hình thành giữa hai ion (tồn tại trong khối tinh thể).
Ví dụ: NaCl (hoặc các hợp chất ion khác như
KC1, MgO).
TINH THỂ ION: Các ion dương và âm sắp xếp tại các nút của mạng tinh thể theo trật tự luân phiên, liên kết bằng liên kết ion.
Độ phân cực liên kết tăng dần
Khoảng giá trị Hiệu độ âm điện (AEN):
• Hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử liên kết có giá trị trong khoảng:
• 0 đến 0,4: Liên kết cộng hóá trị không phân cực.
• 0,4 đến 1,7: Liên kết cộng hóa trị phân cực.
• Trên 1,7: Liên kết ion.
LIÊN KẾT HYDROGEN VÀ TƯƠNG TÁC VAN DER WAALS
Đều là liên kết giữa các phân tử → ( giữa các phân tử ) trung hòa hút nhau bởi bản chất tĩnh điện giữa các lưỡng cực δ⁺ và δ⁻.
Liên kết Hydrogen: liên kết giữa H với N, O hoặc F.
VD: H – O – H …… F – H
Tương tác Van Der Waals: lực tương tác yếu giữa các phân tử không cực hoặc ít cực.
Ảnh hưởng: đều làm tăng nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy của các chất.