Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
CHƯƠNG 3 : LIÊN KẾT HOÁ HỌC - Coggle Diagram
CHƯƠNG 3 : LIÊN KẾT HOÁ HỌC
Liên kết cộng hoá trị
Khái niệm
là liên kết hoá học được hình thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron dùng chung
Kiểu liên kết
Liên kết đôi
Liên kết ba
Liên kết đơn
KHÔNG PHÂN CỰC
cặp electron dùng chung nằm chính giữa hai nguyên tử.Ví dụ: Cl2, Br2, …
PHÂN CỰC
cặp electron dùng chung lệch về nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.Ví dụ: H2O, CO, NH3, …
CHO - NHẬN
cặp electron dùng chung là do một nguyên tử đóng góp.Ví dụ: SO2, HNO3, …
Liên kết Ion
Khái niệm
là liên kết hóa học được hình thành giữa hai ion mang điện tích trái dấu (tồn tại trong khối tinh thể)
sự tạo thành ion khi
kim loại cho e->ion dương (cation)
phi kim nhận e->ion âm(anion)
Liên kết Hydrogen
khái niệm
đều là liên kết giữa các phân tử (hay nguyên tử) trung hòa hút nhau bởi bản chất tĩnh điện giữa các lưỡng cực δ+ và δ-.
bản chất liên kết
là lực hút tĩnh điện giữa nguyên tử H với nguyên tử có độ âm điện lớn còn đôi e chưa sd như:N,F,O
Có cặp e tự do trên: N, O, F lân cận
tương tác Van Der Waals
khái niệm
Tương tác van der Waals là tương tác tĩnh điện lưỡng cực – lưỡng cực giữa các nguyên tử hay phân tử
ảnh hưởng
Tương tác van der Waals tăng theo sự tăng của số electron trong phân tử. Làm tăng nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi của các chất
bản chất
Các phân tử có lưỡng cực tạm thời cũng có thể làm các phân tử lân cận xuất hiện các lưỡng cực cảm ứng. Do đó, các phân tử có thể tập hợp thành một mạng lưới với tương tác lưỡng cực cảm ứng, được gọi là tương tác van der Waals