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Résumé Chap 2 Science - Coggle Diagram
Résumé Chap 2 Science
Concentration mol/L
Masse molaire:
Tableau périodique
Gramme/Mol
Ex : CO2 = 12.01 + 16 x 2 = 46.01
Ex2 : Combien a-t-il de mol dans une concentration de 1.3 mol/L de AgNO3 dans 50 ml
1,3/1000 = ?/50 ? = 0.065
Ex3 : Combien a-t-il de grammes dans 1.3 mol/L de AgNO3 dans 50 ml
169.89 g/mol
Règle de la nomenclature
Savoir par coeur les ions polyatomiques
Le même atome = N2 O2 F2
Diazote Dioxygène Difluor
2 type d'atomes différnet
Ex : NaCl = Chlorure de sodium
Ex2 : CS2 = Disulfure de carbone
Ex3 : CO2 = Dioxyde de carbone
Ions
Atome avec charge
Quantité d'électron change. Proton reste tjr normal
Tjr suivre règles de l'octet ou du doublet : Sois 8 ou 2 électron de valence
L'atome va au couche électronique complète la plus proche
Si Ion = positif = perdu des électrons
Liaison chimique
Liaison ionique = Transfert d'électron. Métal avec non métal
Liaison covalente
Représenté avec une flèche
Partage d'électron. Représenté avec des rond qui entourent les électrons partagé
Tjr 2 non-métal ensemble ou un métal et un métalloïde
Dissociation électrolytique
Base acide ou sel qui se dissocit dans l'eau.
H2 SO4 -> eau -> Ca2+ CO2-
Électrolyte fort = beaucoup d'ions
Électrolyte faible = pas beaucoup d'ions