Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
STATO GASSOSO - Coggle Diagram
STATO GASSOSO
MODELLO FISICO dei GAS PERFETTI
GAS PERFETTI
partcelle puntiformi
no interazioni tra particelle
completamente miscibili
alte T e basse P
Principio di AVOGADRO
Volume proporzionale alle moli (T e P costanti)
V(1 mol) = 22.414 L (NTP)
Legge di BOYLE (isoterma)
Volume inversamente prop alla pressione (T e n costanti)
Legge di CHARLES (isobara)
Volume proporzionale alla temperatura (P e n costanti)
impossibile raggiungere lo zero assoluto
Legge di GAY-LUSSAC (isocora)
pressione proporzionale alla temperatura (V e n costanti)
EQUAZIONE DI STATO
PV = nRT
R = 0.0821 atm
L /(mol
K)
R = 8.314 J/( mol * K)
Legge di DALTON (pressioni parziali)
pressione parziale uguale alla pressione che eserciterebbe se fosse l'unico gas presente
legge di AMAGAT (volumi parziali)
COMPORTAMENTO FISICO indipendente dalla composizione chimica
VOLUME: le molecole occupano tutto il volume disponibile
VISCOSITÀ: molto bassa
DENSITÀ: bassa
d = MM * P / (RT)
MISCIBILITÀ COMPLETA: le miscele gassose sono SOLUZIONI (omogenee)
PRESSIONE: urti delle particelle su una superficie
MODELLO DEI GAS REALI (basse T e alte P)
tiene conto di volume e interazioni
P inferiore rispetto a quella dei gas perfetti
Il gas occupa un volume non trascurabile rispetto a quello del recipiente
Corregge in aumento P e in diminuzione V nell'eq. dei gas perfetti
COMPRESSIONE E LIQUEFAZIONE
Fattore di comprimibilità
Z = 1 gas perfetto
Z < 1 prevale l'effetto delle attrazioni molecolari (gas COERCIBILE)
può essere liquefatto (sotto una T critica = VAPORE)
Z > 1 prevale l'effetto del volume (gas INCOERCIBILE)
Aria secca = miscela omogenea (soluzione)
N2 = 78%
Ar = 1%
O2 = 21%
TEORIA CINETICA dei gas (MAXWELL e BOLTZMANN)
postulati
moto rettilineo casuale
urti elastici (K = costante)
particelle puntiformi
non ci sono interazioni intermolecolari
E(cinetica) proporzionale alla temperatura tenendo conto di m e v
E = (3/2) * kT :arrow_right: per una particella
E = (3/2) * RT :ARROW_RIGHT: per una mole
legge di Graham : v=sqrt(3RT/MM)
EFFUSIONE: fuoriuscita in uno spazio vuoto
DIFFUSIONE = movimento verso una zona a minore concentrazione
Respirazione: C6H12O6 + 6O2 :arrow_right: 6CO2 + 12H2O Fotosintesi: 6CO2 + 12H2O :arrow_right: C6H12O6 + 6O2