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CLASIFICACIÓN DE LOS SÓLIDOS
SÓLIDOS CRISTALINOS
Tienen un orden interno; las partículas están acomodadas en un patrón repetitivo.
Tipos
Sólidos iónicos
Están compuestos de iones positivos y negativos que se mantienen unidos por atracciones electrostáticas, que pueden ser bastante fuertes
Metálicos
Son sólidos hechos de átomos metálicos unidos por un “mar de electrones” que se mueve libremente entre ellos.
Red Covalente
Sus átomos están conectados entre sí por enlaces covalentes fuertes, formando una red gigante muy resistente.
Moleculares
Están formados por moléculas unidas por fuerzas intermoleculares débiles, por eso suelen tener puntos de fusión bajos.
Sólidos Amorfos
Son sólidos donde las partículas están desordenadas, sin seguir ningún patrón.
Por eso no se derriten de golpe, sino que se ablandan poco a poco y su forma es menos definida.
Enlace metálico
El enlace metálico es el tipo de unión presente en los metales. En él, los electrones de valencia no pertenecen a un solo átomo, sino que se mueven libremente entre todos, formando un “mar de electrones”. Esto explica propiedades como la conductividad eléctrica, el brillo característico de los metales, la maleabilidad y la ductilidad.
Propiedades de los sólidos
Las propiedades de un sólido dependen de su estructura interna y del tipo de fuerzas que mantienen unidas sus partículas. Los cristalinos presentan puntos de fusión definidos debido a su orden interno, mientras que los amorfos muestran un ablandamiento progresivo. La dureza, conductividad, transparencia y elasticidad también varían según su tipo de unión.
Triángulo de Van Arkel–Ketelaar
Este triángulo es un modelo que muestra que los enlaces químicos no son totalmente iónicos, covalentes o metálicos, sino que pueden tener características mezcladas. Según la diferencia de electronegatividad entre los elementos y su naturaleza, un compuesto puede ubicarse en una zona que indique qué tipo de enlace predomina.
Grafeno
El grafeno es una lámina extremadamente delgada formada por átomos de carbono acomodados en forma de panal hexagonal. Es uno de los materiales más resistentes, ligeros y conductores que existen. Debido a estas propiedades, tiene aplicaciones potenciales en electrónica, baterías, pantallas y materiales ultrafuertes.
Defectos cristalinos
Los defectos cristalinos son imperfecciones dentro de la estructura ordenada de un sólido cristalino. Pueden consistir en átomos faltantes (vacantes), átomos fuera de lugar (intersticiales) o impurezas que reemplazan a los átomos originales. Estos defectos pueden alterar propiedades como la conductividad, la resistencia y el comportamiento eléctrico del material.
