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La clasificación de los sólidos, image - Coggle Diagram
La clasificación de los sólidos
Sólidos amorfos
Formados por sustancias con enlaces covalentes que consisten en moléculas grandes, o una mezcla de moléculas con movimientos más restringidos
No tienen forma perfectamente definida
Se comportan como líquidos muy viscosos
No poseen punto de fusión fijo
Sólidos cristalinos
Sus partículas están colocadas en un patrón repetitivo con enlaces metálicos/iónicos
Se clasifican según la naturaleza de las fuerzas que mantienen unidas sus partículas
Iónicos
Formados por iones + y – unidos por fuerzas electrostáticas fuertes
Ejemplos: Cloruro de sodio y óxido de níquel
Son duros pero frágiles, tienen altos puntos de fusión y no conducen electricidad a menos que estén fundidos o disueltos
Se forman típicamente entre metales y no metales.
Metálicos
Átomos metálicos unidos por enlace metálico (núcleos en un “mar” de electrones)
Son conductores, brillantes, maleables y resistentes.
Ejemplos: Hierro, el aluminio, el cobre, el oro y la plata
De red covalente
Átomos unidos por enlaces covalentes en una red continua.
Son muy duros, resistentes y tienen puntos de fusión muy altos porque romperlos requiere romper enlaces covalentes
Ejemplos: El diamante, el dióxido de silicio (arena y cuarzo) y el carburo de silicio
Moleculares
Formados por moléculas neutras unidas por fuerzas intermoleculares débiles.
Tienen bajos puntos de fusión
Suelen ser blandos
Ejemplos: Hielo, sacarosa, yodo
¿Qué son los sólidos
Estado de agregación de la materia que se caracterizan por tener forma y volumen constantes
Sus partículas están estrechamente unidas y solo pueden vibrar en posiciones fijas, no se trasladan ni rotan
Ejemplos: El vidrio, el caucho y los plásticos
