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Lez. 3 chimica - Radioattività e Tavola Periodica - - Coggle Diagram
Lez. 3 chimica - Radioattività e Tavola Periodica -
Hanno massa simile, ma troppe cariche positive si respingono → servono neutroni per mantenere stabile il nucleo.
TIPI DI RADIOATTIVITÀ
Decadimento Alfa (α)
Dopo emissione:
Numero di massa A: –4
Numero atomico Z: –2
👉 Molto poco penetrante, ma molto ionizzante.
Particella emessa = nucleo di Elio (He²⁺) = 2 protoni + 2 neutroni
L’atomo diventa un nuovo elemento (cambio di Z).
La radioattività è un fenomeno tipico dei nuclei instabili. Nel nucleo si trovano:
Protoni (carica +)
Neutroni (carica neutra)
Man mano che il numero atomico aumenta, servono sempre più neutroni per “tenere insieme” i protoni.
Oltre Z ≈ 82–83, i neutroni non bastano più a stabilizzare il nucleo → l’atomo è radioattivo e inizia il decadimento.
Decadimento Beta – (β–)
Nucleo ricco di neutroni:
Un neutrone → protone + elettrone
L’elettrone viene emesso come particella β–
effetti:
A (massa) invariata
Z aumenta di +1
Si forma un nuovo elemento.
Decadimento Beta + (β+)
nucleo ricco di protoni
Un protone → neutrone + positrone
Il positrone viene emesso (β+)
effetti
A invariata
Z diminuisce di –1
Cresce il neutrone → si stabilizza un po’.
Decadimento Gamma (y)
A e Z non cambiano (l’atomo è solo in uno stato eccitato e torna allo stato fondamentale).
È il tipo di radiazione più penetrante e pericolosa.
Spesso avviene dopo un decadimento α o β.
Non si emettono particelle, ma radiazioni elettromagnetiche ad altissima energia.
Riconoscere il tipo di decadimento
Cambia A (numero in alto) → decadimento alfa
Cambia Z (numero in basso): decadimento beta
Z aumenta → β–
Z diminuisce → β+