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MODELOS ATOMICOS - Coggle Diagram
MODELOS ATOMICOS
SCHRÖDINGER (1926)
Los electrones no tienen una órbita definida; se describen mediante ondas de probabilidad.
Introduce el concepto de orbitales
El comportamiento del electrón se rige por la ecuación de Schrödinger
El átomo es descrito mediante la mecánica cuántica.
RUTHERFORD (1911)
Descubre el núcleo atómico pequeño, denso y con carga positiva.
Los electrones orbitan alrededor del núcleo en el espacio vacío.
No explica por qué los electrones no caen en espiral hacia el núcleo.
BOHR (1913)
Los electrones giran alrededor del núcleo en órbitas circulares fijas
Cada nivel tiene una energía definida.
Explica muy bien el espectro del hidrógeno.
DIFERENCIAS MAS SIGNIFICATIVAS
Electrones
: Thomson introduce electrones, Bohr propone órbitas fijas, Schrödinger usa orbitales probabilísticos.
Estructura interna
: Dalton y Thomson no tienen núcleo; Rutherford, Bohr y Schrödinger sí.
Estabilidad y niveles de energía
: Solo Bohr y Schrödinger explican la estabilidad mediante niveles de energía cuantizados.
Aplicabilidad
: Bohr funciona solo para hidrógeno; Schrödinger sirve para todos los átomos.
DALTON (1803)
Características
El átomo es una esfera sólida e indivisible
Los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí en masa y propiedades.
Los átomos de distintos elementos tienen masas diferentes.
Considera al átomo como la unidad más pequeña de la materia.
THOMSON (1904)
Caracterísitcas
El átomo es una esfera de carga positiva.
En su interior están incrustados los electrones
Es electrónicamente neutro porque las cargas se compensan.
No hay núcleo ni órbitas
