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Lez. 2 CHIMICA - numeri quantici e configurazione elettronica -, numero…
Lez. 2 CHIMICA - numeri quantici e configurazione elettronica -
Gli orbitali vengono descritti da 3 numeri quantici principali, che definiscono:
l (L) → numero quantico secondario: forma dell’orbitale
m → numero quantico magnetico: orientamento dell’orbitale nello spazio
n → numero quantico principale: livello energetico e dimensione dell’orbitale
Livelli degeneri: orbitali con lo stesso numero n appartengono allo stesso livello energetico → si dicono degeneri.
numero quantico secondario (L)
Indica la forma dell’orbitale.
Può assumere valori da 0 a (n – 1)
s,p,d,f
numero quantico magnetico (m)
Può assumere valori interi da –l a +l, inclusi gli estremi.
Indica l’orientamento dell’orbitale nello spazio.
Ogni valore corrisponde a un orbitale.
principio di Aufbau (riempimento)
Esempio: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s …
Gli elettroni occupano prima gli orbitali a energia minore, poi quelli a energia maggiore.
principio di Pauli: Ogni orbitale può contenere al massimo 2 elettroni, che devono avere spin opposto (↑↓).
Prima si mette un elettrone per casella, poi si accoppiano
regola di Hund:
Quando più orbitali dello stesso tipo sono disponibili (es. i tre p), gli elettroni li occupano singolarmente e con spin parallelo prima di accoppiarsi.
Serve a mantenere la massima stabilità.
numero quantico principale (n)
Più è basso il valore di n → più vicino e stabile è l’elettrone.
Più è alto → l’elettrone è più lontano e “eccitato”.
Indica il livello energetico in cui si trova l’elettrone e la distanza dal nucleo.
Valori possibili: numeri interi da 1 a ∞