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TIPI DI LEGAME - Coggle Diagram

- - - - eccezioni
        
        ESPANSIONI dell'ottetto
        
        Non metalli dal Si in poi :arrow_right: orbitali d utilizzabili
        
        Molecole ELETTRONDEFICIENTI
        
        atomo centrale piccolo (Be o B) :arrow_right: "carenza di elettroni" :arrow_right: ACIDI
        
        RADICALI
        
        uno o più elettroni spaiati :arrow_right: molto REATTIVI :arrow_right: PARAMAGNETISMO
    - - numero di doppietti condivisi :arrow_right: legame singolo/doppio/triplo
    - - energia necessaria per rompere il legame
        
        aumenta con l'ordine di legame e diminuisce con le coppie solitarie e all'aumentare del raggio atomico/lunghezza di legame
    - - distanza tra nuclei
    - - baricentro spostato verso l'elemento più elettronegativo
        
        formazione di un DIPOLO (E>0.4)
        
        reagisce con campi elettrici
      - dipende dal tipo di legami e dalla struttura della molecola
        
        momento dipolare = q * d
    - - Addotto acido-base: legame covalente DATIVO
    - - doppi legami vicini a singoli :arrow_right: elettroni delocalizzati
        
        più stabili
        
        energia di risonanza
        
        ordine di legame FRAZIONARIO (coppie di e condivisi/num di legami)
        
        carica formale per struttura + rappresentativa
  - - - Deviazione dell'angolo ideale a causa di diversi legami e doppietti solitari
      - 5 geometrie possibili IDEALI
        
        tetraedrica :arrow_right: 109.5
        
        bipiramide a base trigonale :arrow_right: 90° e 120°
        
        trigonale planare :arrow_right: 120°
        
        ottaedrica :arrow_right: 90°
        
        planare :arrow_right: 180°
  - - - elettroni di legame :arrow_right: spin antiparallelo (PAULI)
      - maggiore sovrapposizione = legame + forte
      - legami σ = sovrapposizione lungo la congiungente dei nuclei legami π = sovrapposizione laterale
        
        legame σ + forte del legame π
      - sovrapposizioni di orbitali con lo stesso segno (combinazioni costruttive)
      - IBRIDAZIONE
        
        orbitali ibridi = combinazione lineare delle funzioni d'onda degli orbitali di partenza. Tutti gli orbitali sono UGUALI (stessa forma ed energia)
        
        sp2 :arrow_right: forma triangolare planare
        
        sp :arrow_right: forma lineare
        
        sp3 :arrow_right: forma tetraedrica
        
        sp3d :arrow_right: bipiramide a base triangolare
        
        sp3d2 :arrow_right: geometria ottaedrica
        
        orbitali RIGIDI: no formazione di legami π
  - - - trattati esattamente come quelli atomici (forma, energia, equazione d'onda, ...)
    - - SOMMA :arrow_right: ORBITALE MOLECOLARE LEGANTE ad energia minore
      - SOTTRAZIONE :ARROW_RIGHT: ORBITALE MOLECOLARE ANTILEGANTE
      - Si formanno tanti orbitali molecolari quanti atomici
      - Inversione dei livelli (π e σ dagli orbitali 2p) in N2, C2 e B2
    - - diagrammi orbitali atomici ASIMMETRICI, gli atomi con carica nucleare effettiva maggiore hanno orbitali atomici ad energia inferiore (attraggono di più gli elettroni)
- - - - BANDA DI CONDUZIONE
      - BANDA DI VALENZA
      - LIVELLO DI FERMI
    - - resistenza nulla e comportamento DIAMAGNETICO
- - - - Stabili grazie alla liberazione di ENERGIA RETICOLARE
        
        molto negativa
        
        dipende dalla costante di Madelung (>1) diversa in base ai tipi di strutture cristalline
      - costrutto matematico basato su funzioni di stato
        
        legge di HESS