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TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI - Coggle Diagram
TAVOLA PERIODICA DEGLI ELEMENTI
METALLI, NON METALLI E SEMIMETALLI
Metalli
Lucenti
Buoni conduttori di calore e elettricità
Perdono elettroni → formano cationi
Malleabili e duttili
Quasi tutti solidi (eccetto il mercurio)
non metalli
Acquistano elettroni → anioni
Opachi, cattivi conduttori (grafite fa eccezione)
Solidi, gassosi, solo il bromo è liquido
Non malleabili né duttili
Semimetalli
Semiconduttori → conducono elettricità ma poco
Isolanti a basse temperature
Proprietà intermedie
Conducibilità aumenta con drogaggio (B, As, Sb)
proprietà periodiche
carattere metallico
Diminuisce andando verso destra nel periodo
per questo i metalli stanno in basso a sinistra
Aumenta scendendo nel gruppo
RAGGIO ATOMICO (atomo neutro)
Diminuisce nel periodo (più protoni attirano di più gli elettroni esterni)
Aumenta nel gruppo (più livelli energetici → nucleone più lontano)
RAGGIO IONICO
Cationi (+) → raggio minore (meno elettroni → più attrazione)
Anioni (–) → raggio maggiore (più elettroni → più repulsione)
ELETTRONEGATIVITA’
Tendenza di un atomo ad attirare verso di sé la coppia di elettroni di legame.
andamento:
Bassa in basso a sinistra
Alta in alto a destra (il massimo è il fluoro)
ENERGIA DI IONIZZAZIONE
andamento:
Diminuisce andando verso il basso a sinistra
Più il raggio è grande → più è facile togliere un elettrone.
Aumenta andando verso l’alto a destra
Tipi:
Seconda: X⁺ → X²⁺
Terza: X²⁺ → X³⁺ …
Prima ionizzazione: X → X⁺
Energia necessaria per strappare un elettrone da un atomo allo stato gassoso.
AFFINITA’ ELETTRONICA
Energia scambiata quando un atomo neutro allo stato gassoso acquista un elettrone, diventando un anione.
segni:
E positiva → rilascio di energia (atomo vuole l’elettrone)
E negativa → bisogna fornire energia per aggiungere l’elettrone