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Il sistema periodico degli elementi (u11) - Coggle Diagram
Il sistema periodico degli elementi (u11)
La struttura del la tavola periodica
Scoperta->Seconda metà ‘800 (1869) con Mendeleev + Meyer= prima tavola in autonomia
63 elementi in base al la massa atomica.
Proprietà chimiche e fisiche=ripetizione periodicamente
Mendeleev=previsione di esistenza e proprietà di elementi non ancora scoperti
Struttura:
8 gruppi (verticali)
12 serie (orizzontali)
Proprietà periodiche:
In una serie: Da sinistra a destra-> Carattere metallico decrescente, carattere non metallico aumenta
In un gruppo: gli elementi formano con l’ossigeno composti simili
Evoluzione:
• 1899 - Brauner: aggiunge i gas nobili e i lantanidi.
• 1913 - Moseley: ordina gli elementi in base al numero atomico (Z), non alla massa atomica → risolve incongruenze (es. nichel e cobalto).
• Legge della periodicità:
proprietà chimiche e fisiche,elementi variano periodicamente in funzione del loro numero atomico.
La moderna:
Caratteristiche principali:
Gli elementi noti sono 118.
Da idrogeno (Z=1) a uranio (Z=92) → naturali.
Transuranici (Z>92) → artificiali.
Disposizione:
Righe orizzontali → periodi
Colonne verticali → gruppi o famiglie
Proprietà:
Nei gruppi: da alto a basso → aumenta il carattere metallico.
Nei periodi: da sinistra a destra → metalli → non metalli.
Confine tra metalli e non metalli, linea spezzata sotto il boro, fino al Polonia-> vicino ci sono i semi metalli
Periodi e gruppi
7 periodi totali:
3 periodi brevi
18 gruppi totali
Elettroni e tavola periodica
Configurazioni elettroniche= Ripetono in modo periodico, spiegano legge periodicità
Disposizione elementi tavola periodica, riflette= configurazione elettronica
I blocchi della tavola periodica
Dettagli:
Blocco s → elettroni esterni nel sottolivello s
Blocco p → elettroni nel sottolivello p
Blocco d → elettroni nel sottolivello d (livello interno)
Blocco f → elettroni nel sottolivello f (molto interno)
Elettroni di valenza, configurazione esterna
Elementi stesso gruppo= Numero di elettroni di valenza
I gas nobili (VIII A) hanno 8 elettroni di valenza → stabilità (ottetto).
Elettroni di valenza= Livello più esterno
Regole generali
Numero del periodo = numero quantico principale n del livello più esterno.
(Es. Bromo: n=4 → 4° periodo)
Numero del gruppo (sistema CAS) = numero di elettroni di valenza.
(Es. Zolfo: gruppo VIA → 6 elettroni di valenza)
Eccezioni:
Metalli di transizione= Elettroni passano dal livello SaD x > stabilità es. rame
Nei lantanoidi e attinoidi, gli elettroni si sistemano nei sottolivelli f interni
Proprietà periodiche
Che cosa sono?
Proprietà periodiche, caratteristiche fisiche chimiche, elementi variano regolarmente nella tavola periodica, base configurazione elettronica
Quali sono?
Fisiche
Raggio atomico
Distanza media tra il numero e gli elettroni più esterni
Raggio atomico è la metà della distanza tra i nuclei di due atomi uguali legati tra loro
Volume atomico, spazio occupato da 1 mol dell’elemento, condizioni standard. Calcolo= Massa molare/Densità e la sua unità di misura è generalmente mL/mol
raggio e volume atomico aumentano verso il basso e a sinistra.
Fisiche
Volume atomico
Spazio occupato da una mole di atomi (mL/mol)
Chimiche
Affinità elettronica
Energia liberata, quando un atomo acquista un elettrone
Chimiche
Energia di ionizzazione
Energia necessaria per togliere un elettrone
Chimiche
Elettronegatività
Capacità di attrarre a sé gli elettroni di legame