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ORBITALI ATOMICI - Coggle Diagram
ORBITALI ATOMICI
ORBITALI S
Forma sferica, l = 0
n :arrow_right: dimensione ed energia
segno + (0)
ORBITALI P
Forma bilobata, l = 1
segno + e - (0 = piano nodale)
3 possibili orientazioni (M(l))
ORBITALI D
forma con 4 lobi, l = 2
5 possibili orientazioni
segni alternati (0 = piani nodali)
ORBITALI F
8 lobi, l = 3
7 orientazioni
segni alternati
NUMERI QUANTICI: ricavati dall'eq di Schorodinger
energia :arrow_left: n
da 0 a 7
PRINCIPALE
forma :arrow_left: l
da 0 a n-1
SECONDARIO / AZIMUTALE / MOMENTO ANGOLARE
orientamento nello spazio :arrow_left: m(l)
da -l a +l
MAGNETICO
CONFIGURAZIONI ELETTRONICHE
AUFBAU
costruzione progressiva
orbitali di energia via via crescente
HUND
massima molteplicità
Viene occupato il maggior numero possibile di orbitali degeneri
PAULI
principio di esclusione
al massimo 2 el. con spin antiparallelo per orbitale
atomo di idrogeno
la probabilità di trovare il nucleo diminuisce allontanandosi dal nucleo
distribuzione della probabilità massima per r = 0.53 * 10^-10 m
raggio di Bohr con n = 1
ENERGIA dei livelli
atomi idrogenoidi
orbitali di uno stesso livello = DEGENERI
atomi plurielettronici
carica nucleare efficace dovuta alle attrazioni/repulsioni
repulsione elettronica aumente l'energia dell'orbitale
CROSSOVER
numero quantico di SPIN
caratteristica dell'elettrone
+/- 1/2