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cinetica quimica - Coggle Diagram
cinetica quimica
velocidad de reaccion quimica
es el
cambio en la concentracion de reactivos o productos en un tiempo determinao
se expresa como
v = -1/a
Δ[A]/Δt = 1/c
Δ[C]/Δt
donde
los reactivos (A y B) tiene signo negativo porque su concentracion disminuye
Los productos (C y D) tienen signo positivo porque su concentración aumenta.
pero
la velocidad total siempre es positiva
segun la
Teoria de las colisiones:
las moleculas chocan con:
energia de activacion= suficiente energia cinetica
orientacion adecuada
si no cumplen
no hay reaccion
existen
factores que afectan la velocidad
concentracion
mas particulas = mas choques = reaccion más rapida
estado fisico
en disolcion o fase gaseosa reaccionan mas rapido
temperatura
aumenta la energia cinetica = más choques efectivos
catalizadores
disminuye la energia de activacion = aumenta la velocidad
naturaleza del reactivo
algunas sustancias reaccion mas facilmente
grado de division
mayor area = más choques
tiene una
Importancia industrial
porque
mayor velocidad = mayor produccion de lote
pero
debe existir control termico y seguridad
equilibrio entre
velocidad, selectividad, eficiencia h seguridad
ejemplo