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Química organica o del Carbono - Coggle Diagram
Química organica o del Carbono
Carbono
Tipi di legame:
Semplici
Doppi
Tripli
Formule:
Grezze o brute (dimostrano isomeria).
Di struttura (mostra il tipo di legame con tutti gli aromi involucrati)
Radionale (dettaglia unicamente il tipo di legame tra C e Gruppo funzionale.
Condensata (non si usa)
Topologica
Esempio:
CH⁴ metano→ Bruta
(Hard to do here)→Di struttura
CH³–CH²–OH → Razionale
/\/\/\COH →Topologica
I legami semplici hanno i carboni SATURI, perché formano il massimo número di legami con atomi diversi, in questo caso con 3 atomi di hidrógeno e uno con un altro carbono.
Nei legami doppi o tripli, invece, sono INSATURI, perché se si rompono quei legami puo unirsi ad altri atomi (non forma il carbono il suo massimo número di legami con atomi diversi)
Orbita≠Orbitale: Regione dello spazio intorno al nucleo in cui la probabilità di trovare l'elettrone è MASSIMA.
Ibridazione:Quando l'orbitale p cede energia al orbitale s permettendo la formazione di un nuovo orbitale chiamato SP.
Sp²:
Forma 3 orbitali ibridati e resta l'orbitale PZ
Permette 2 legami sigma σ (con gli ibridati) e un legami π (sovrapposizione laterale)← Legami Doppi
Sono più vicini gli aromi → Legami deboli perché i legami π si possono rompere facilmente.
Non gira liberamente (gira tutta)
Geometria spaziale: repulsione di 120° ≈
Sp:
Presenta 2 orbitali so, e 2 orbitali p (py, pz)
Può presentare 2 legami doppi realizzati dallo stesso Carbono o un legame triplo e uno semplice con un H. Il triplo legame presenta 1 legame sigma σ e 2 legami π (sovrapposizione laterale facilmente spezzabile.
Sono MOLTO vicini gli atomi che do Triplo legame → Legame molto debole
Non gira liberamente
Geometria spaziale: lineale 180°
Sp³:
Forma 4 legami semplici o sigma
Presenta 4 orbitali ibridati sp³ che si uniscono con altri con legami sigma "σ" o semplici
Gli atomi non sono tanto vicini, è stabile→Legame forte
Libertà di movimento della molecola
Geometria spaziale: Tetraedro regolare (109.5°)
Caratterische
:
Tetravalente: puo dare condividere 4 elettroni.
Numero 6 nella tavola periodica.
Classificazione
Idrocarburi
Catene carboniose composte unicamente de C e H.
Alifatici (catene, ramificati, ciclici)
Alcani:
Solo Legami semplici →sp³
Formula generale : CnH2n+2
– ANO
Alcheni
Almeno 1 Legami doppi →sp²
Formula generale: CnH2n
– ENO
Alchini
Almeno 1 Legami tripli →sp
Formula generale CnH2n-2
– INO
Aromatici
(Presentano il benzene C⁶H¹²,
un anello esagonale con elettroni delocalizzato, quindi no fissi, con un legame non definito tra semplice o doppio.
ibridazione sp²
Derivati degli idrocarburi
Oltre agli Atomi di C e H presentano G.F.
Gruppi funzionali
Atomi o gruppi atomici che conferiscono alla molecola specifiche proprietà fisiche o chimiche,
Gruppo carbonilico/Chetonico
–CO–
Nome: -one
CHETONI
Acetone
CH3—CO—CH3
Gruppo carbinilico terminale
–COH
Nome: -ale
ALDEIDE
Formaldeide
H—COH
Gruppo carbossilico (terminale)
–COOH
Nome: Acido -OICO
ACIDO CARBOSSILICO
Acido acetico
CH³—COOH
Gruppo Estere:
–COO–
Nome: -oato di -ile
ESTERE
Gruppo Etere
–O–
Nome: -etere
ETERE
Gruppo ossidrilico
– OH
Nome: -olo
ALCOLI
Gruppo ammidico
–CONH²
Nome:-ammida
AMMIDE
Acetammide
CH³—.CONH²
Gruppo amminico
–NH²
Nome: -ammina
AMMINE
Gruppo Alogenuro ALCHILICO
–X (F, Cl, Br, I)
Nome: nome X+ R
ALUGENURI ALCHILICI
Biomolecole
Presenti nelle cellule
Isomeria: Cuando due molecole hanno la stessa formula grezza ma diversa formula di struttura o disposizione spaziale degli atomi.
il che comporta differenti proprietà chimiche e/o fisiche.
Isomeria di struttura (≠posizzione)
Isomeri di posizione
(≠ posizione di UN G.F.)
Isomeri di gruppo funzionale
(≠G.F.)
Isomeri di catena
(Ramificazioni)
Stereoisomeria (≠disposizione spaziale)
Isomeria geometrici
Cis / Trans
Devono avere legame doppio o ciclici per non permettere movimento, 2 atomi o gruppi uguali uniti a 2 C ≠ ma sopra o alternati.
Isomeri conformzionali
Barca/ sedia
Cuando una energia esterna li DEFORMA nello spazio
Enantiomeric o isomeri ottici
4 atomi o gruppi atomici si uniscono a un Centro Chiriale o STEREOCENTRO formando un Tetraedro.
= Formula bruta, propietà chimiche o fisiche ma
≠Reazione alla luce polarizzata: Deviano =angolo la luce polarizzata ma ≠direzzione
A destra→ Destrogiro
A sinistra→Levogiro
Polarita delle molecole
(Solubilizzano con solubili della stessa natura)
Molecole Polari: Atomi uniti tramite legame covalente che presentano una asimmetrica nella loro elettronegativita (uno più del altro) permettendo la formazione di una parte parzialemente caricata negativa e una positiva.
Permette legami a idrogeno per la loro forza atrattiva intermolecolare.
Acqua solubile polare = tutti i polari sono IDROFILI
OH gruppo ossidrilico
NH2 gruppo amminico
Molecole Apolari: Atomi uniti con elettronegativitá simile gli elettroni sono perfettamente condivisi tra se.
Debole forza atrattiva intermolecolare.
Non solubili coll'acqua = IDROFOBI
Tutti gli altri gruppi funzionali
Molecole Anfipatiche: Lunghe catene di carboni idrofobi uniti a uno o vari gruppi funzionali idrofili, che creano una REGIONE IDROFILA e una REGIONE IDROFOBICA.
Es. Fosfolipidi della membrana cellulare.