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UD3 - Coggle Diagram

- - - - semplice = movimento spontaneo soluti da zona ad alta concentrazione a bassa concentrazione
        
        secondo gradiente
        
        caratteristiche
        
        processo passivo, no ATP
        
        continua fino all'equilibrio
        
        fattori che la influenzano
        
        temperatura
        
        dimensione molecole
        
        natura solvente
        
        spessore membrana
        
        esempi biologici
        
        passaggio O2 e CO2 da membrane polmonari
  - - - movimento solvente su membrana semipermeabile
        
        da ambiente ipotonico (bassa concentrazione) a ipertonico (altra concentrazione)
    - - numero di particelle osmoticamente attiva in soluzione
        
        mol/ L soluto
      - determina direzione flusso d'acqua
        
        mantenimento volume cellulare stabile
  - - - π = i M R T
        
        i = coefficiente di dissociazione
        
        M = molarità
        
        R = costante universale dei gas
        
        T = temperatura assoluta
  - - - +osmolarità
      - acqua esce da cellula
      - cellula si raggrinza
    - - osmolarità minore
      - acqua entra in cellula
      - cellula si gonfia
        
        rischio di llisi
    - - stessa osmolarità di citoplasma
      - no flusso netto acqua
      - volume cellulare costante
  - - - liquido intracellulare
      - tanto potassio (K+) + proteine con carica negativa
      - osmolarità ca. 300 mOsm/ L
    - - liquido extracellulare
      - tanto sodio (Na+) e cloro (Cl-)
      - osmolarità ca. 300 mOsm/ L
    - - se LIC e LEC hanno osmolarità diverse, acqua si muove per equilibrarla
      - alterato
        
        gonfiore o disidratazione cellulare
  - - - ipertoniche
        
        per emergenze, si richiama acqua a tessuti
      - ipotoniche
        
        usate raramente
        
        possono causare emolisi in globuli rossi
      - fisiologiche isotoniche
        
        mantengono volume cellulare costane
- - - - componenti non distinguibili tra loro
    - - variano in base a stato fisico di solvente e di soluto
      - soluzione gassosa
        
        aria
      - soluzione solida
        
        leghe metalliche
      - soluzione liquida
        
        acqua
      - acqua = solvente universale
  - - - emulsione
        
        fase disperdente = liquido
        
        fase dispersa = liquido
      - sospensioni
        
        fase disperdente = liquido
        
        fase dispersa = solido
      - schiuma
        
        fase disperdente = liquido
        
        fase dispersa = gas
      - aereosol
        
        fase disperdente = gas
        
        fase dispersa = solido
      - gel
        
        fase disperdente = solido
        
        fase dispersa = liquido
  - - - particelle si separano in ioni positivi e negativi
      - ioni si muovono in soluzione
        
        corrente passa
    - - potassio
        
        trasmissione impulso nervosi
      - cloro
        
        mantiene bilancio osmotico
      - sodio
        
        regola equilibrio fluidi
      - concentrazione deve rimanere stabili
- - - - espressa in
        
        frazione molare
        
        percentuale
        
        pressione parziale
      - legge di Dalton
        
        pressione totale di miscela di gas = somma di pressione parziali dei singoli gas
        
        aria
        
        capire pressione parziale è importante per
        
        ossigenazione
        
        ventilazione artificiale
        
        analisi gas ematici
        
        aria
        
        inspirata
        
        21% O2
        
        0,04% CO2
        
        espirata
        
        16% O2
        
        4% CO2
  - - - % grammi soluto/ mL soluzione
    - - % mL soluto/ mL soluzione
    - - % grammi soluto/ grammi soluzione
  - - - concentrazione elettroliti
      - calcolo bilancio acido-base
- - - - ΔTb = Kbm
        
        Kb = costante ebullioscopica
        
        m = molalità soluto
        
        effetto
        
        liquido raggiunge pressione di vapore + alta
        
        temperatura di ebollizione aumenta
    - - molecole soluto ostacolano formazione reticolo cristallino
        
        ΔTf = Kf m
        
        effetto crioscopico
      - sale su strade ghiacciate
    - - aggiungo un soluto non volatile = - probabilità di evaporazione solvente
        
        meno evaporazione
        
        più stabilità liquido
      - legge di Raoult
        
        Pa = XaP°a
        
        Pa = pressione di vapore soluzione
        
        Xa = frazione molare solvente
        
        P°a = pressione di vapore solvente puro
    - - pressione per impedire passaggio solvente da membrana semipermeabile
      - legge di van't Hoff
        
        π = M R T
  - - - modifica alcune proprietà
        
        ebollizione
        
        congelamento
        
        evaporazione
      - +particelle di soluto interagiscono = effetto + evidente
  - - - non elettroliti
        
        i = 1
      - elettroliti
        
        i > 1