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Molecole formule ed equazioni chimiche - Coggle Diagram
Molecole formule ed equazioni chimiche
La teoria atomica di Dalton, pur essendo utile per interpretare le leggi ponderali, non riesce a spiegare alla legge di Gay-Lussac sui volumi dei gas
Joseph Louise Gay-Lussac osservò che nelle reazioni tra i gas i volumi dei reagenti e dei prodotti stanno tra loro in rapporti semplici quando sono misurati nelle stesse condizioni di temperature a pressione
20 cm³ di idrogeno reagiscono con 20 cm³ di cloro per formare 40 cm³ di cloruro di idrogeno
Legge, combinazione dei volumi
Nelle stesse condizioni di temperature e pressione, i volumi dei gas che reagiscono o che sono prodotti in una relazione stanno tra loro i rapporti espressi nei numeri interi e piccoli
Il chimico Amedeo Avogadro nel 1811 riuscì a spiegare i risultati di Gay-Lussac dicendo che i gas siano formati da molecole, cioè da gruppi di due o più atomi legati tra loro
Principio di Avogadro, volumi uguali di gas nelle stesse condizioni di temperature e pressione contengono lo stesso numero di molecole
Molecole composti da atomi diversi
Molecole composte da atomi uguali, quindi biatomica
Idrogeno + cloro ogni gas è formato da molecole biatomiche quindi nella reazione le molecole si rompono e si ricombinano.
Idrogeno + ossigeno, le molecole reagiscono formando molecole Triatomiche di acqua
Ogni sostanza pura ha una composizione costante: gli atomi che la formano sono sempre presenti nello stesso rapporto numerico
Le molecole elementari: contengono atomi dello stesso tipo
Le molecole composte: contengono atomi di diversi elementi
La formula chimica di una sostanza indica: quali atomi la compongono, è in quale proporzione
Ogni elemento è costituito da atomi uguali tra loro, e le differenze tra le sostanze derivano dal tipo dal numero di atomi che formano le loro molecole
Uno ione è un atomo o una molecola con carica elettrica intera positiva o negativa:CATIONE quando carica positiva,ANIONE quando carica negativa
NA perde elettrone mentre CL guadagni elettrone
Il sodio NA per raggiungere una configurazione stabile cede l’elettrone il cloro CL avendo sette elettroni nel livello esterno lo riceve.
