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chimica - Coggle Diagram
chimica
tipi di composti
sostanze apolari
si sciolgono in solventi apolari
si generano forze di van der Waals
composti gassosi
legge di Henry
la solubilità del gas aumenta molto se i gas possono reagire con l'acqua
composti polari o ionici
si sciolgono solventi polari
possibili interazioni di tipo ione-dipolo
o formazione di legami a ponte idrogeno
polimeri covalenti e metalli
sono insolubili
le soluzioni
per caratterizzarle si deve conoscere la concertazione del soluto nella soluzione
ovvero il rapporto quantitativo che determina le proporzioni tra i componenti
in quelle molto diluite per esprimere la concentrazione si usa
ppm (parti per milione) o ppb (parti per bilione
la concentrazione si può esprimere anche con l'uso delle moli
frazione molare
rapporto tra moli di soluto e il numero di moli totale
molarità
modo più usato
indica il numero di moli di soluto in 1 dm-3 di soluzione
le soluzioni
miscele omogenee di più composti
derivano dalla completa dispersione di una specie chimica con un'altra
processo di solubilizzazione di un soluto in solvente
prevede la completa interazione tra
particelle del soluto e quelle del solvente
processo detto solvatazione
necessaria che interazione tra soluto/solvente sia
dello stesso tipo e dello stesso ordine di frandezza
proprietà delle soluzioni
colligative
innalzamento ebullioscopico
l'aggiunta di un soluto a un solvente fa aumentare la temperatura di ebollizione della soluzione
abbassamento crioscopico
l'aggiunta di un soluto a un solvente fa diminuire la temperatura di fusione della soluzione
tensione di vapore
tendenza della soluzione ad evaporare
pressione osmotica
le membrane semipermeabili lasciano passare solo molecole di piccole dimensioni
attraverso l'osmosi
elettriche
si definisce elettrolita il composto che dissociando genera proprietà elettriche delle soluzioni
i sistemi dispersi: colloidi e sospensioni
sono sospensioni di aggregati immiscibili con il solvente
sospensioni colloidali
nel suolo sono i sistemi dispersi come le argille, gli ossidi e gli idrossidi
proprietà che caratterizzano le sostanze allo stato liquido
tensione superficiale
dovuta alle forze di coesione intermolecolare
viscosità
è la resistenza che un liquido oppone allo scorrimento degli strati di molecole
capillarità
è l'innalzamento dei liquidi in tubi sottili si verifica quando si producono interazioni tra le molecole del liquido e la superficie interna del tubo
si chiama solubilità la massima quantità di soluto che può essere sciolta in una quantità definita di solvente
la soluzione che contiene la max quantità di solubilizzabile è detta soluzione satura
quando la soluzione è satura si forma il corpo di fondo
la sua presenza indica il raggiungimento di un equilibrio