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SOLIDO, Referencia Bibliográficas:, Vaporización, Energía (calor): el…

- - - - GASEOSO
        
        Condensación
        
        Proceso exotérmico en el cual una sustancia pasa del estado gaseoso al estado líquido, al perder energía térmica (calor)
        
        Estados involucrados
        
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        Sublimación Inversa
        
        Proceso exotérmico en el cual una sustancia pasa directamente del estado gaseoso al estado sólido sin pasar por el estado líquido intermedio.
        
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    - - Solidificación
        
        Proceso físico mediante el cual una sustancia pasa del estado líquido al estado sólido
        
        Ocurre cuando pierde calor
        
        En palabras simples
        
        cuando un líquido se enfría lo suficiente
        
        sus moléculas se mueven más lentamente, Por lo tanto, pierde calor
        
        y así se convierten en un sólido
        
        Factores que influyen
        
        Temperatura
        
        Presión
        
        Pureza de la sustancia
        
        Las impurezas o solutos modifican el punto de solidificación
        
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        influye en la
        
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        factor principal
        
        Cuando una sustancia alcanza su punto de solidificación
        
        ejemplos
        
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        En la mayoría de las sustancias
        
        aumentar la presión favorece la solidificación
        
        Existen excepciones
        
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        Aplicaciones prácticas de la solidificación
        
        industria Alimentaria
        
        Metalurgia y fundicion
        
        Criogenia y Medicina
        
        Refrigeracion y climatizacion
        
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        congelación tejidos, células o muestras biológicas para preservarlas
        
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        solidificación del metal fundido
        
        Genera productos con buena resistencia y sin defectos
        
        congelación controlada para conservar alimentos
        
        prolongan su tiempo de vida útil
        
        Proceso inverso de la fusión.
  - - - Ocurre
        
        Cuando recibe calor y sus moléculas se separan al moverse más rápido
        
        Factores que influyen
        
        Temperatura
        
        Principal factor; cada sustancia tiene su punto de fusión.
        
        Ejemplo
        
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        Presión
        
        Puede modificar el punto de fusión
        
        Ejemplos
        
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        Algunas sustancias se derriten más rápido a menor presión
        
        Energía Térmica
        
        El calor rompe las fuerzas que mantienen unidas las partículas.
        
        Ejemplo
        
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- - - - Es el cambio de estado directo de sólido a gas, sin pasar por el estado líquido.
        Este proceso ocurre cuando las moléculas del sólido adquieren suficiente energía para romper sus fuerzas de atracción y liberarse al estado gases
        
        Temperatura: al aumentar la temperatura, las partículas del sólido ganan energía cinética.
        
        Presión: ocurre a presiones bajas, donde las moléculas pueden escapar fácilmente.
        
        Ejemplos
        
        Vida diaria
        
        Hielo seco (CO₂ sólido)
        
        Se transforma directamente en gas al calentarse, sin formar líquido.
        
        Industria
        
        Secado por sublimación (liofilización)
        
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        Naturaleza
        
        Nieve en alta montaña
        
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        Aplicaciones prácticas
        
        Conservación de alimentos y fármacos: mediante liofilización se extrae agua sin alterar nutrientes o compuestos activos.
        
        Limpieza en seco industrial: uso de hielo seco (CO₂ sólido) que sublima y elimina residuos sin dejar humedad.
        
        Decoración y efectos especiales: el hielo seco genera “nubes” de gas usadas en cine, teatro o eventos.
        
        Fuentes
        
        LibreTexts. (2025, 7 de mayo). Phase Changes. En Chemistry LibreTexts. Recuperado de https://chem.libretexts.org
        NASA Global Precipitation Measurement (GPM). (s. f.). NASA Earth Science: Water Cycle. Recuperado de https://gpm.nasa.gov/education
- - - - Ocurre en todo el volumen del líquido.
      - Formación de burbujas de vapor dentro del líquido
      - Características
        
        Temperatura constante que depende de la presión.
      - La ebullición ocurre cuando la presión de vapor del líquido iguala la presión externa.
    - - Se acelera a mayor temperatura, viento, área
      - Ocurre solo en la superficie
      - Características
        
        Sucede a temperaturas inferiores
      - La evaporación incrementa con mayor temperatura, mayor área y menor humedad ambiental.
    - - Ejemplos de la vida diaria
        
        Evaporizacion
        
        Evaporación del agua en lagos y ríos.
        
        Secado de ropa al sol.
        
        Sudoración para regular la temperatura corporal.
        
        Ebullición
        
        Procesos industriales de destilación para separar compuestos.
        
        Hervir agua para cocinar.
        
        Ebullición en volcanes submarinos por energía geotérmica.
        
        Aplicaciones prácticas
        
        Evaporización
        
        Refrigeración por evaporación (albahacas, enfriadores evaporativos).
        
        Concentración de alimentos por eliminación de agua por evaporación.
        
        Ebullición
        
        Esterilización mediante ebullición.
        
        Producción de vapor para generación eléctrica.
        
        Extracción de sustancias mediante destilación.
      - Referencias Bibliográficas
        
        Ejemplos.co. (2025, 17 de febrero). 12 ejemplos de evaporación.https://www.ejemplos.co/12-ejemplos-de-evaporacion/
        
        Ejemplos.co. (2024, 24 de octubre). 30 ejemplos de ebullición.https://www.ejemplos.co/30-ejemplos-de-ebullicion/
        
        Quimica 1 (SEP). (n.d.). (n.p.): Ediciones Umbral.https://www.google.com.ec/books/edition/Quimica_1_SEP/24-u8v25TjAC?hl=es&gbpv=1
        
        Gallego Picó, A. (2018). Química básica. España: UNED. https://www.google.com.ec/books/edition/Qu%C3%ADmica_b%C3%A1sica/kohxDwAAQBAJ?hl=es&gbpv=1&dq=diferencia+entre+vaporizacion+y+ebullicion&pg=PT205&printsec=frontcover
  - - - Energía: El calor es necesario para vencer las fuerzas intermoleculares y cambiar de fase