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INTERPRETAZIONE CINETICA DELLATEMPERATURA E DELLA PRESSIONE
LA TEORIA CINETICA INTERPRETALA TEMPERATURA COME L'ENERGIA CINETICA MEDIA DELLE PARTICELLE DI UN GAS
E LA PRESSIONE COME RISULTATO DEGLI URTI DI QUESTE PARTICELLE CONTRO LE PARETI DEL CONTENITORE
DAL PUNTO DI VISTA MICROSCOPICO LA TEMPERATURA ASSOLUTA DI UN GAS E' DIRETTAMENTE PROPORZIONALE
ALL'ENERGIA CINETICA MEDIA DELLE SUE MOLECOLE Ek=3/2kT
k
COSTANTE DI BOLTZMANN
1.38×10(-23)J/K
T
TEMPERATURA IN KALVIN
Ek
ENERGIA CINETICA MEDIA PER PARTICELLA
AUMENTANDO LA TEMPERATURA LE PARTICELLE SI MUOVONO MOLTO VELOCEMENTE,CON MAGGIORE ENERGIA CINETICA
E QUESTO SPIEGA IL PERCHE' I GAS SI ESPANDONO QUANDO SONO RISCALDATI
LE PARTICELLE ESERCITANO MAGGIORE FORZA SUGLI SPAZI CIRCOSTANTI
LA PRESSIONE DI UN GAS E' CAUSATA DAGLI URTI DELLE PARTICELLE CONTRO LE PARETI DEL CONTENITORE
OGNI URTO ESERCITA UNA FORZA, E LA SOMMA DI QUESTE FORZE SONO DISTRIBUITE SU UNA SUPERFICIE CHE GENERA LA PRESSIONE
P=1/3ρv2
ρ
DENSITA' DEL GAS
v2
MEDIA DEI QUADRATI DELLE VELOCITA' MOLECOLARI
P
PRESSIONE
A TEMPERATURA COSTANTE,SE IL VOLUME DIMINUISCE LA FREQUENZA DEGLI URTI AUMENTA,E QUINDI LA PRESSIONE CRESCE (legge di Boyle)