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UD2 - Coggle Diagram

- - - - energia per trasformare 1 mol di liquido in vapore a T cost
      - alto in acqua
  - - - punto triplo
    - - no stato liquido
      - ghiaccio secco evapora senza sciogliersi
  - - - legami a idrogeno
        
        formazione gocce
        
        capillarità
  - - - raffreddamento
      - evapora
        
        usa energia (calore)
      - consente omeostasi germine
        
        previene ipotermie
    - - raffreddamento con impacchi umidi
- - - - legge dei gas ideali
        
        legge di Dalton
        
        densità dei gas
        
        Pv = nRT
      - Boyle
        
        Pv = cost
      - Charles
        
        v/ T = cost
      - Gay-Lussac
        
        P/ T = cost
    - - equazione di Van der Waals
  - - - descrive distribuzione velocità molecolari
      - T+ alta = molecole + veloci
      - T + bassa = distribuzione + strette
  - - - T>T critica
    - - T<T critica
  - - - pressione esercitata da vapore in equilibrio con liquido
      - dipende solo da T
      - Pv = P esterna, liquido bolle
  - - - 1mol = 6,022x10^23
- - - - a 0K, entropia di un cristallo perfetto tende a 0
    - - entropia dell'universo tende ad aumentare
    - - conservazione dell'energia
        
        energia interna cambia in base a Q scambiato e L
  - - - entropia (S)
        
        misura disordine e probabilità microscopica di stati
        
        bassa in solidi, alta in liquidi
      - energia libera di Gibbs (G)
        
        stabilisce spontaneità reazioni
        
        G = H - TS
        
        ΔG<0 esoergonica = spontanea
        
        ΔG=0 sistema in equilibrio
        
        ΔG>0 endoergonica = non spontanea
      - entalpia (H)
        
        energia per processi a P cost
        
        ΔH = Hprodotti - Hreagenti
        
        ΔH<0 esotermica
        
        ΔH>0 endotermica
      - energia interna (U)
        
        energia totale nel sistema
  - - - processi lenti
      - no attrito e no dissipazione
    - - processi veloci
      - attrito, calore disperso, entropia aumenta
  - - - ΔG°= -RTlnK
- - - - a rete covalente
        
        atomi legati covalentemente
        
        duri e p.f. elevati
      - polimerici
      - molecolari
        
        molecole tenute insieme da forze deboli
        
        p.f. basso
      - ionici
        
        ioni + e - in reticoli regolari
        
        conducono solo da fusi o in soluzione
      - metallici
  - - - durezza
      - conducibilità
      - fragilità
      - punto di fusione