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Fuerzas Intermoleculares - Coggle Diagram
Fuerzas Intermoleculares
Polaridad de moléculas
La polaridad molecular es la distribución desigual de la carga eléctrica en una molécula, lo que crea un extremo con una carga ligeramente positiva y otro con una carga ligeramente negativa.
¿Cómo se determina?
Electronegatividad: Si dos átomos en un enlace tienen una diferencia significativa en su electronegatividad (la capacidad de atraer electrones), el enlace es polar.
Geometría molecular: La forma tridimensional de la molécula es crucial. Incluso si una molécula tiene enlaces polares, puede ser apolar si la geometría es simétrica y los momentos dipolares de los enlaces se cancelan entre sí.
Fuerzas intermoleculares
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Dipolo-Dipolo
Definición concisa:Son fuerzas débiles que se originan por movimientos momentáneos de los electrones que generan dipolos instantáneos.
Característica principal:Están presentes en todas las moléculas, incluso en las no polares.
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Ejemplo representativo:Interacción entre moléculas de O₂, N₂ o CH₄.
Puentes de Hidrógeno
Característica principal:Requiere hidrógeno y un átomo muy electronegativo; es la más intensa de las tres.
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Definición concisa:Es una atracción fuerte entre un hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo (O, N o F) y otro átomo electronegativo cercano.
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