Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
REAZIONI E REDOX - Coggle Diagram
REAZIONI E REDOX
COSA SONO E BILANCIAMENTO
BILANCIAMENTO
BILANCIARE GLI IONI POLIATOMICI
BILANCIARE L'IDROGENO
BILANCAIRE I NON METALLI
BILANCIARE L'OSSIGENO
BILANCIARE I METALLI
TRASFORMAZIONE CHIMICA IN CUI I REAGENTI MODIFICANO LA LORO STRUTTURA E COMPOSIZIONE PER GENERARE PRODOTTI ATTRAVERSO LA ROTTURA E RIFORMAZIONE DI LEGAMI CHIMICI
REAZIONI DI DECOMPOSIZIONE
DA UN REAGENTE, GENERALMENTE AD ALTE TEMPERATURE, SI OTTENGONO 2 O PIÙ PRODOTTI
REAZIONI DI SCAMBIO SEMPLICE
UN ELEMENTO LIBERO PIÙ REATTIVO SOSTITUISCE UNO MENO REATTIVO PRESENTE IN UN COMPOSTO
LA TENDENZA A REAGIRE NON È UGUALE PER TUTTI GLI ELEMENTI ED È INDICATA DALLA SCALA DI REATTIVITÀ
I METALLI ALKALINI E ALKALINI TERROSI TENDONO A REAGIRE DI PIÙ
REAZIONI DI DOPPIO SCAMBIO
SCAMBIO RECIPROCO TRA CATIONI E ANIONI DELLE DUE SOSTANCE REAGENTI
REAZIONI DI RECIPITAZIONE
REAZIONE DI DOPPIO SCAMBIO CHE PORTA ALLA FORMAZIONE DI UNA SOSTANZA POCO SOLUBILE CHE TENDE A PRECIPITARE
REAZIONI CON FORMAZIONE D'ACQUA
SONO DEFINITE ANCHE REAZIONI DI NEUTRALIZZAZIONE E PORTANO ALLA FORMAZIONE D'ACQUA
REAZIONI DI FORMAZIONI DI SALI
REAZIONI DI FORMAZIONE DI GAS
REAZIONE DI DOPPIO SCAMBIO CHE PORTA ALLA FORMAZIONE DI UN GAS
REAZIONI DI OSSIDO - RIDUZIONE
REAZIONE CARATTERIZZATE DA UN TRASFERIMENTO DI ELETTRONI DA UNA SPECIE CHIMICHHE (CHE OSSIDA) AD UN'ALTRA (CHE SI RIDUCE)
LA SPECIE CHE SI OSSIDA PERDE ELETTRONI E IL N.O. INCREMENTA. VIENE CHIAMATO RIDUCENTE
LA SPECIE CHE SI RIDUE ACQUISTA ELETTRONI E IL N.O. DIMINUISCE. VIENE CHIAMATO OSSIDANTE
BIALNCIAMENTO - METODO DEL N.O.
ASSEGNARE IL NUMERO DI OSSIDAZIONE
PER ASSEGNARE LE SPECIE CHE CAMBIANO N.O. VERIFICA:
SPECIE ALLO STATO ELEMENTARE (I2)
COMPOSTI PARTICOLARI DELL'OSSIGENO
NON METALLI
METALLI DI TRANSIZIONE
DEFINIRE LE SPECIE CHE SI OSSIDANO/RIDUCONO
VERIFICARE CHE LE MASSE DEGLI ELEMENTI CHE SI OSSIDANO/RIDUCONO SIANO BILANCIATE
CALCOLARE LA DIFFERENZA DEI N.O. DELL'OSSIDANTE E DEL ERIDUCENTE E INVERTIRE I COEFFICIENTI
MOLTIPLICARE I COEFFICIENTI STECHIOMETRICI DELLA SPECIE CHE SI OSSIDA E DI QUELLA CHE SI RIDUCE PER I FATTORI TROVATI AL PUNTO 4
SI BILANCIANO TUTTE LE ALTRE SPEICE ATOMICHE
TIPI DI OSSIDORIDUZIONE
REDOX IONICHE - SONO PRESENTI SPECIE IONICHE E SARÀ NECESSARIO FARE IL BILANCIAMENTO ANCHE DELLE CARICHE
DISMUTAZIONI - UNA STESSA SOSTANZA SI OSSIDA E SI RIDUCE
BILANCIAMENTO - METODO DELLE SEMIREAZIONI
ASSEGNARE IL N.O
DEFINIRE LE SPECIE CHE SI OSSIDANO/RIDUCONO
SCRIVERE LE SEMIREAZIONI DI OSSIDAZIONE E RIDUZIONE
BILANCIAMENTO DI MASSA
BILANCIAMENTO DI CARICA
EGUAGLIARE GLI ELETTRONI PERSI NELLA PRIMA REAZIONE E QUELLI ACQUISTATI NELLA SECONDA UTILIZZANDO IL M.C.M TRA LE DUE REAZIONI
SOMMA DELLE DUE SEMI REAZIONI
TENDENZA ALL'OSSIDAZIONE DEI METALLI
I METALLI ALKALINI E ALKALINI TERROSI TENDONO A OSSIDARSI
REAZIONI DI SINTESI
2 O PIÙ REAGENTI SI UNISCONO A FORMARE UN UNICO PRODOTTO
ELETTROCHIMICA
PILA DI DANIELL
TRASFORMA ENERGIA CHIMICA IN ENERGIA ELETTRICA
ANODO - NEGATIVO - OSSIDAZIONE - ZN
CATODO - POSITIVO - RIDUZIONE - CU
GLI ELETTRONI SI SPOSTANO DA ZN A CU PERCHE CU HA UN POTENZIALE DI RIDUZIONE MAGGIORE
IL PONTE SALINO GARANTISCE L'ELETTRONEUTRALITÀ DELLA SOLUZIONE
CELLA VOLTAICA
TRASFORMA ENERGIA ELETTRICA IN CHIMICA
REAZIONE REDOX NON SPONTANEA
ANODO - POSITIVO - OSSIDAZIONE - CU
CATODO - NEGATIVO - RIDUZIONE - ZN
POTENZIALE DI RIDUZIONE
ENERGIA DEL CATODO - ENERGIA DEL ANODO