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Las leyes de la termodinámica - Coggle Diagram
Las leyes de la termodinámica
Primera Ley
Conservación
de la Energía
Sistema
físico aislado
La cantidad total
de energía siempre
será la misma
Forma de energía
Transformarse
Energía Interna (U)
Suma de
las energías
de cada molécula
Energía cinética
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Temperatura constante
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ΔT < 0
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ΔT > 0
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Sistema tradicional
ΔU = Q – W
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IUPAC
ΔU = Q + W
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Trabajo (W)
S. Tradicional: W = pΔV /
S. IUPAC: W= -pΔV
ΔV < 0
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ΔV > 0
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ΔV = 0
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Calor (Q)
No se intercambia calor
ΔQ= 0
Energía térmica
en movimiento
Radiación
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Convección
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Conducción
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Se pierde calor
ΔQ < 0
Se suministra calor
ΔQ > 0
Tercera Ley
Principio del Cero Absoluto
0K (-273.15°C)
La entropía de un sistema tiende a cero
Orden molecular perfecto
Sustancia cristalina perfecta
Los procesos se detienen
El movimiento cesa
Segunda Ley
Ley de la Entropía (S)
Límitaciones
de la Primera Ley
Direccionalidad
de los procesos
Procesos
irreersibles
dS > dQ / T
Procesos
reversibles
dS = dQ / T
Procesos espontáneos
Evolución natural
de los sistemas
termodinámicos
Aumentar la
entropía total
del universo
Alcanzar un
punto
de equilibrio
Estado de mayor
desorden del sistema
Probabilidad de que
un determinado estado
ocurra en un sistema
Aquellos más
probables tienen
una mayor entropía
Proceso físico
Transformación de energía
Es imposible transformar
todo el calor de un
sistema en trabajo
Máquina térmica
Ciclo continuo
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Es posible transformar
todo el trabajo de
un sistema en calor
Crisis entrópica
Muerte térmica
Ley cero
Equilibrio Térmico
Termómetro
Contacto térmico
Sistema de
temperatura
desconocida
Equilibrio Térmico
Se determina
un valor
Patrones de temperatura
Calibración
Poner en contacto
dos cuerpos
Distintas temperaturas
Intercambio de calor
Igual temperatura
Comparar la energía térmica
Tres cuerpos
distintos
A, B, y C
A está en
equilibrio
térmico con B
B está en
equilibrio
térmico con C
A está en
equilibrio
térmico con C
