Please enable JavaScript.
Coggle requires JavaScript to display documents.
Disoluciones, Ejemplo: 11.5g NaOH en 1.50L = 0.192M, H₂SO₄: 1 mol = 2…
Disoluciones
CONCENTRACIÓN - UNIDADES
PORCENTAJE EN MASA
Fórmula: (masa soluto/masa disolución) × 100%
Ejemplo: 1g NaCl + 48g H₂O = 2% NaCl
Aplicación: Análisis de agua marina
MOLARIDAD (M)
Definición: moles/L disolución
Cálculo:
Aplicaciones: Disoluciones estándar
NORMALIDAD (N)
Equivalente = provee 1 mol H⁺ u OH⁻
ESTEQUIOMETRÍA EN DISOLUCIÓN
CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
Pasos
Ecuación balanceada
Calcular moles reactivos
Identificar limitante
Calcular moles productos
Convertir a unidades deseadas
REACCIONES DE PRECIPITACIÓN
Ejemplo: Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl(s)
Cálculo masa precipitado:
Moles → masa usando masa molar
REACCIONES ÁCIDO-BASE
Neutralización: H⁺ + OH⁻ → H₂O
Cálculo volumen para neutralizar:
Moles H⁺ = moles OH⁻
M₁V₁ = M₂V₂ (para neutralización)
CLASIFICACIÓN POR SATURACIÓN
DISOLUCIÓN SATURADA
Contiene máximo soluto posible
Equilibrio dinámico
Exceso de soluto sin disolver
DISOLUCIÓN INSATURADA
Contiene menos soluto que el máximo
Puede disolver más soluto
DISOLUCIÓN SOBRESATURADA
Contiene más soluto que el saturado
Estado metaestable
Cristalización por perturbación
PROPIEDADES FÍSICAS
PROPIEDADES COLIGATIVAS
Dependen del número de partículas
Ejemplos:
PROPIEDADES ELÉCTRICAS
FACTORES QUE AFECTAN SOLUBILIDAD
NATURALEZA DE LAS SUSTANCIAS
Polaridad: "Semejante disuelve semejante"
Tipo de enlace:
Iónico: se disocia en iones
Polar: puentes de hidrógeno
No polar: no soluble en agua
FACTORES EXTERNOS
Temperatura:
Sólidos: generalmente ↑ temperatura = ↑ solubilidad
Gases: ↑ temperatura = ↓ solubilidad
Presión (gases): ↑ presión = ↑ solubilidad
OPERACIONES CON DISOLUCIONES
DILUCIÓN
Ecuación fundamental: M₁V₁ = M₂V₂
Proceso:
Ejemplo: 28.6mL HCl 17.5M → 500mL 1.00M
Ejemplo: 11.5g NaOH en 1.50L = 0.192M
M = masa soluto / (MM × L disolución)
H₂SO₄: 1 mol = 2 equiv (49g)
HCl: 1 mol = 1 equiv (36.5g)
Ejemplos
Disminuye concentración
Aumenta volumen
Moles soluto constante
Presión osmótica
Ascenso punto ebullición
Descenso punto congelación
Aplicación: Identificación tipo de soluto
Disoluciones moleculares = no conductores
Disoluciones iónicas = conductores
Conductividad