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Solvente e soluzioni - Coggle Diagram
Solvente e soluzioni
soluzioni acide e basiche
acidi
liberano ioni H⁺ in acqua
esempio: HCl → H⁺ + Cl⁻
basi
liberano ioni OH⁻ o accettano ioni H⁺
esempio: NaOH → Na⁺ + OH⁻
scala del pH
misura la concentrazione di ioni H⁺
0–6 = acido
7 = neutro
8–14 = basico
esempi
succo di limone ≈ pH 2
acqua pura = pH 7
ammoniaca ≈ pH 11
importanza biologica
il pH influisce sulle reazioni cellulari
nel sangue umano pH ≈ 7,4
valori troppo bassi o troppo alti sono dannosi per la vita
soluzione = miscela omogenea
soluto = sostanza disciolta
solvente = liquido che scioglie
se il solvente è acqua → soluzione acquosa
l’acqua è il solvente più diffuso
scioglie sostanze polari o ioniche
esempio: sale da cucina (NaCl), zucchero
non scioglie sostanze apolari
esempio: olio